单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质．

(1)写出下列物质的化学式：A________，B________．

(2)用化学方程式表示下列转化过程B＋H₂SO₄→C＋D：________．I露置在空气中转化为F：________．

(3)G可能是________或________．

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子Y的阴离子核外电子数为18，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素．它们能形成两种气态化合物；

④X是形成化合物最多的元素，且W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物．请回答：

(1)W元素是________；Z元素是________．

(2)化合物WY和WX₂中WY的电子式是________．

(3)Y和Z形成的两种常见化合物，其中可作漂白剂使用的化合物分子式是________．

(4)写出X的最高价和Z形成的化合物的结构式________．

已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)．

请回答下列问题：

(1)X的化学式为________．

(2)在反应①②③④中属于置换反应的是________(填序号)．

(3)反应②的离子方程式为________．

(4)X溶液与F反应的总化学方程式为________．

将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300 mL　2 mol·L^－1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积(已换算成标准状况)的关系如图，(假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出)．已知加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为氢气，当m＞3.2 g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气．

试分析与计算：

(1)3.2 g固体A中所含的物质有(写化学式)________．

(2)3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为________．溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略体积变化)________．

(3)当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到的气体体积(标准状况下)V＝________mL．(用含m的代数式)

下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)．

请按要求回答：

(1)写出B的化学式________，G的电子式________．

(2)反应①的离子方程式为________．

(3)反应③的化学方程式为________．

以石墨做电极电解200 mL　0.5 mol/L的CuSO₄溶液，在标准状况下，阴极上收集到2.24 L气体时，停止通电．请回答下列问题：

(1)电解过程中阴极的电极反应式为________、________；

(2)电解过程中共收集到气体的体积为________；

(3)若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后溶液的pH值约为________；

(4)电解结束后，欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度，可加入________mol________；

(5)电解时的电流强度为20安培，理论上所需电解时间为________分．(设1 mol电子的电量为96500库仑)

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第________周期，第________族．

(2)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为________；

流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2－的离子方程式为________．

(3)滤液E中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：________．

(4)写出检验滤液B中是否含Fe³⁺离子的方法：

____________________

如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答：

(1)X极上的电极反应式：________．在X极附近观察到的现象是________．

(2)Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________．