合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：

催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30 MPa~50 MPa．

回答下列问题：

(1)合成氨工业中原料气压缩到30 MPa~50 MPa的原因是________；从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因是________．

(2)500℃、50 MPa时，在容积为1 L的容器中加入n mol　N₂、3n mol　H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x．则K和x的关系满足K＝________．

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　　　　　　　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　　　　　　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

又知1 mol　H₂O(g)转变为1 mol　H₂O(l)时放出44.0 kJ热量．写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式________________．

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的正极反应式________．

二氧化硫、二氧化氮是大气的污染物．为消除NO₂对大气的污染可通过反应：

3

1．(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________

2．已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________；

(4)已知上述反应为放热反应，则其反应热D H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使SO₃浓度增大，则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知在2 L的密闭容器中2 min内消耗O₂为8 moL，则SO₃的生成速率为v(SO₃)＝________mol/(L·min)．

如下图所示：A、B试管中装满NaOH溶液，X、Y为惰性电极，a、b为电池的两极，关闭K₂断开K₁后A、B试管中的现象如图中所示．回答下列问题：

①．关闭K₂断开K₁后Y的电极反应为________，X电极的名称为________．NaOH溶液的PH变________(填大、小或不变)

②．断开K₂关闭K₁后Y电极名称为________X的电极反应为________

请根据下图回答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

(1)E中含有的官能团的名称是________．

(2)反应③的化学方程式是___________．

(3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)∶n(H₂O)＝2∶1，则B的分子式为________．

W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电核数依次增大．下表列出它们的性质和结构：

(1)W元素单质的结构式：___________．

(2)Y元素原子的电子排布式为________．

(3)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)．

(4)Y、X和Z三种元素形成的单质熔点由高到底的顺序为________(填单质的化学式)．

(5)Z和X形成的化合物构成的晶体属于________晶体；Y和N形成的化合物构成的晶体中每个Y离子周围等距离最近的N离子构成的空间结构为________．

水煤气(主要成分：CO、H₂)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1

(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．

请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值________

填写表中相应的空格①________、②________；

(2)另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍，平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)．

(3)己知：CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1^－1

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1^－1

那么，将12 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程放出________kJ的热量．

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．

(1)A的名称是________

(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式________

(3)25℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是________(填的A或C化学式)；

(4)25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7；(填＞、＜或＝)

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________；

(6)室温时在一定体积0.2 mol·L^－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L^－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________．

设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：

①Y^m－和Z^n－两种离子具有相同的电子层结构；

②Y与X可以形成原子个数比为1∶1的化合物甲和1∶2的化合物乙(常温下甲、乙为液态)，甲和乙都是共价化合物；

③Z与X形成原子个数比为1∶1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同．填写下面空白：

(1)Y元素的原子结构示意图：________，Z元素的原子核外电子排布式________．

(2)化合物甲是由________键组成的________分子(填“极性”或“非极性”)．化合物乙的空间结构是：________．

(3)Z单质与化合物乙发生反应的基本类型是________．(填四种基本化学反应类型)

(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________．

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：

已知加入1 mol　A和3 mol　B，5分钟后达到平衡，生成了a mol　C

(1)从开始到平衡用A表示该反应的平均反应速率________mol/(L·min)(用含a的表达式表示，下同)．达到平衡时，C在反应混合气中体积分数是________

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为2 mol　A和6 mol　B，达到平衡后，C的物质的量为________mol此时C在反应混合气体中的物质的量浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol　A和8 mol　B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C________mol．

下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物或反应物、反应条件均已略去．已知：A是一种常见固体单质；B、X都是气体，分属短周期中不同周期元素的单质；D是双原子分子，一个D分子中含有18个电子；化合物Y进行焰色反应时呈黄色．

(1)写出D的化学式________；Y的电子式________．

(2)A、B、X必定是由金属元素组成的为________；

(3)据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10％－20％．A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)________；

a．化学腐蚀

b．电化学腐蚀

c．其它原因而腐蚀

(4)检验E中阳离子的实验方法有多种，请选择一种方法，你所选的试剂是________对应的现象是________．

(5)写出沉淀J转化为沉淀H的化学反应方程式________．