已知：
某高分子化合物(C4H5Cl)n发生如下转化：
(1)写出A、E的结构简式：A____________，E_______________．
(2)写出B转化为C的化学方程式：_________________________．
(3)写出C转化为D的化学方程式：______________________．
松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：
试回答：
(1)α－松油醇的分子式________；α－松油醇所属的有机物类别是________．
(2)写结构简式：β－松油醇________，γ－松油醇________，它们的关系是______________________．
(3)?－松油醇能发生的反应类型是_____________________．
按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已略去)．
请回答下列问题：
(1)B、D的结构简式为B________ D________．
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是________(填代号)．
(3)根据反应写出在同样条件下CH2＝CH－CH＝CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学反应方程式：____________________．
(4)写出的反应方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)．______________________________．
已知①R－NO2R－NH2
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图
(1)写出A转化为B的化学方程式______________________________．
(2)图中苯→①→②省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式
①____________________________________________，
②____________________________________________．
(3)B分子苯环上的任意两个氢原子被溴原子取代后，得到的二溴代物有________种同分异构体．
实验室甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧化碳气体224 mL；②另取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳气体112 mL．上述气体体积均已换算为标准状况．则根据上术操作及实验数据填空．
(1)写出上述过程所涉及反应的离子方程式：________；________
(2)甲是________，甲溶液的物质的量浓度为________，乙溶液的物质的量浓度为________(二氧化碳在溶液中的小量溶解忽略不计)．
(3)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为x mL(标准状况)，则X的取值范围为________．
由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物反生氯化，生成的有机含氯化合物对人体有害．世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)．ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热．
(1)
在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构？________(填“是”或“否”)．
(2)
欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半．这一反应的化学方程式为：
________
(3)
浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是________(填写编号)．
A．
只有还原性
B．
还原性和酸性
C．
只有氧化性
D．
氧化性和酸性
(4)
若上述反应产生0.1 molCl2，转移的电子的物质的量为________mol．
(5)
ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的________倍．
(6)
我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是________．
2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降．寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．
(1)凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α－H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α－H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
2R－CH2－Cl＋2NaR－CH2－CH2－R＋2NaCl
(3)合成路线如下：
(1)写出D的结构简式________
(2)在反应②～⑦中，属于加成反应的是________，属于消去反应的是________．
(3)写出下列反应方程式
E→F：________；
H→G：________．
(4)H也能与NaOH水溶液反应，其反应方程式为________，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化________(选填“能”或“否”)．
2005年诺贝尔化学奖授予三位在绿色化学领域有突出成就的科学家，绿色化学核心是实现零排放，而加成反应和化合反应实现了零排放．重氮甲烷在有机合成中有重要应用，可以用来合成甲醚、羧酸、酯类等重要有机产物．重氮甲烷的分子结构可以表示为CH2－N≡N，在其分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的．
(1)重氮甲烷的电子式为________．
(2)重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团亚甲基或称为碳烯(：CH2)．碳烯是一个反应中间产物，只能在反应中短暂存在，大约只能存在一秒钟．碳烯的电子式是________．
(3)碳烯很容易与烯烃、炔烃发生加成反应，生成三元环状化合物．碳烯与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为________．
(4)碳烯还可以插入到C－H键，C－C键之间，使碳链加长，当它插入丙烷分子中C－H键之间，碳链增长后的化合物的结构简式为________或________．
(5)请分别写出碳烯与2－丁烯、苯反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：
①________；
②________．
若用98％(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：
(1)需要取浓硫酸________mL
(2)由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是________(填写编号)．
A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________．
(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．
A、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH1
B、C(s)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；ΔH2
C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH3
D、C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH4
E、C6H12O6(s)＋12O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(1)；ΔH5
F、NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(1)；ΔH6
G、2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(1)；ΔH7
H、CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(1)；ΔH8
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ．表示其燃烧热的热化学方程式为________．
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：________．
(5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐．燃烧1 mol丁烷放出的热量是________．
合成
(部分试剂和反应条件已略去)．
写出在同样条件下CH2＝CH－CH＝CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学反应方程式：____________________．
的反应方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)．______________________________．
R－NH2
R－CH2－CH2－R＋2NaCl