合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂——铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50 MPa．回答下列问题：
(1)合成氨工业中原料气压缩到30～50 MPa的原因是________________．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是________________．
(2)500℃、50 MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K＝________________．
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)．部分物质的燃烧热数据如下表：
已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式_______________．
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式_______________．
某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失．)
若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：
(1)该实验主要是探究________因素对反应速率的影响．
(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．
(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为________℃．推测的依据是________．
以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0
请根据题目要求回答下列问题：
(1)
在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O气放入容积2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为________．
(2)
在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率________(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率________．
(3)
在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是________．
A．
升高温度
B．
降低温度
C．
增大压强
D．
减小压强
E．
加入催化剂
F．
移出水蒸气
(4)
在一定温度下，将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气共4.0 mol，则CH4的转化率为________；若其它条件不变，起始时加入a mol CH4，b mol H2O(g)，c mol CO和d mol H2，达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则a、b和c满足的关系为________(用字母表示)．
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可以形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________．
化合物Y2X2中含有的化学键类型有________．
离子键
极性共价键
非极性共价键
氢键
化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是(填化学式)，其主要原因是________________．
A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．
(5)
常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲．现有2.3 g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体，同时放出68.35 kJ的热量，该反应的热化学方程式为
________________________________________________．
某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)．请回答下列问题：
(1)通电一段时间后，可观察到________电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为________．
(2)该溶液电解反应的化学方程式为________．
(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为________．
(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是________极(填“正”或“负”)．b极的电极反应式为________．
某有机物A(相对分子质量为74)可在一定条件下氧化成无支链的B(碳原子数不变)，转化关系如图所示(部分反应条件和产物略)，其中有机物G的分子结构中不含溴．
(1)A的分子式为________，B中含有的官能团名称为________．D的结构简式为________．
(2)A→E反应的化学方程式为________．
F→G的反应类型为________．
(3)E在一定条件下可加聚生成聚合物H，H的结构简式为________．
(4)与A同类的所有同分异构体的结构简式为：
________________________________________________________．
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50 mL．向其中通入一定量的CO2，然后，各取溶液10 mL，分别将其稀释为100 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸．标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________．加盐酸后．产生CO2体积最大值为________mL．
曲线B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)________．加盐酸后．产生CO2体积最大值为________mL．
通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度为________．
M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35％，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命．M5纤维是线形结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键具有其晶体结构的特征．下面是M5纤维的合成路线(部分反应未注明条件)：
请回答：
合成M5的单体的结构简式：F____①____，G____②____；
反应类型：A→B：____③____，B→C：____④____；
生成A的同时可能生成的A的同分异构体：____⑤____；
写出化学反应方程式：C→对苯二甲酸：____⑥____；D→E：____⑦____；
1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3____⑧____mol；
(6)
M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：____⑨____
在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；?△H＝Qkj/mol
若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)
的变化情况如下表：
根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率为________mol/(L·min)；实验2中采取的措施是________；实验3中n3________1.0mol(填“＞、＝、＜”)．
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q________0(填“＞、＝、＜”)，理由是________
在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的________．
a．10～15min可能是升高了温度
b．10～15min可能是加入了催化剂
c．20min时可能是缩小了容器体积
d．20min时可能是增加了B的量
一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)．
反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的．若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的．
①a、b、c必须满足的关系是________，________．(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是________．
在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．铝是国民经济发展的重要材料，目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁．
经查阅，铝及其氧化物的有关实验数据如下：
铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.51％，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍．但人类发现和利用铝比较迟，你认为其主要原因是________．
用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是：铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．铝箔“卷缩不脱落”是因为________．
将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质．将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫．经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出．试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式________．
剪取大小、表面积相近的镁条和铝片，用砂纸打磨其表面，使镁条与铝片与电流计相连接后迅速插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中(如图)．预期的实验现象是：铝片溶解，镁片上有大量气泡放出．然而实验事实是：开始，铝片表面有许多气泡，随后，铝片表面气泡减少，镁条表面只有少量气泡产生，电流计显示电流方向与开始时相反．请写出后一过程镁片上的电极反应式________．
能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想．对此，你的观点是________(填“A”或“B”)，其理由是________．
A、可行
B、不可行
3NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂——铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50 MPa．回答下列问题：
CO(g)＋3H2(g)．部分物质的燃烧热数据如下表：
CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0
．若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的
．
