环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，经过以下5步合成甲基环己烷：
(1)
在上面的方框中，画出A、
(2)
步骤“C→D”采用的反应条件是________
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
第①步制备粗硅的化学反应方程式为________。
粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。
(3)
用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________，装置D中发生反应的化学方程式为________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________。
a、碘水 b、氯水 c、NaOH溶液 d、KSCN溶液 e、Na2SO3溶液
碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚(R—O—R′)：KOHR—X＋R′OH－－－→R—O—R′＋HX室温化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为________。A分子中所含官能团的名称是________。A的结构简式为________。
第①②步反应类型分别为①________②________。
化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是________。
A．
可发生氧化反应
B．
强酸或强碱条件下均可发生消去反应
C．
可发生酯化反应
D．
催化条件下可发生加聚反应
(4)
写出C、D和E的结构简式：C________、D和E________。
(5)
写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：________
(6)
写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：________
已知(注：R，R′为烃基)A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如下图所示的变化．
试回答：
写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：
a、具有酸性________
b、能发生水解反应________
A分子中的官能团是________，D的结构简式是________．
C→D的反应类型是________，E→F的反应类型是________
a、氧化反应
b、还原反应
c、加成反应
d、取代反应
写出化学方程式：A→B________．
写出E生成高聚物的化学方程式：________．
C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：________
t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3 min—4 min之间反应处于________状态；C1数值________0.08 mol／L(填大于、小于或等于)．
②反应在4 min—5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min—6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
A、增加水蒸气
B、降低温度
C、使用催化剂
D、增加氢气浓度
在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则0—4 min的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min)
莽草酸是合成治疗禽流感的药物—达菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
A的分子式是________．
A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)
A与氢氧化钠反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________
17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积(标准状况)．
A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为)，其反应类型是________．
B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．
以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：
其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体．
氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是________．氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是________．
反应①的化学方程式是________．反应②的化学方程式是________．反应③的化学方程式是________．
萨罗(Salol)是一种消毒剂量，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)；
根据下图模型写出萨罗的结构简式∶________．
萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)．
同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有________种．
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物．
从(3)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A．
写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出相应的反应类型．
①A→B________．反应类型∶________．
②B＋D→E________．反应类型∶________．
现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为a mol．该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2(气体体积均为标准状况下的体积)．
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)．
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式．
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧．随着全球能源危机的加剧,稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视,但稀薄燃烧时,常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2．不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示．
稀薄燃烧技术除能节约能源外,还具有的优点是________(填一项)．排放到大气中的NOx会导致酸雨、________等环境问题(填一项)．
某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)．为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是________．
若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应．将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体:①纯NO气体,②汽车尾气．消耗的物质的量较多的可能是________(填字母),原因是________．
A、① B、② C、都有可能
SiHCl3＋H2
(注：R，R′为烃基)A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如下图所示的变化．
CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O浓度变化如下图，则0—4 min的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min)
)，其反应类型是________．
