已知：CH3－CH＝CH2＋HBr→CH3－CHBr－CH3
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生下图所示的一系列变化．
(1)
A的化学式：________A的结构简式：________
(2)
上述反应中，①是________反应，⑦是________反应．(填反应类型)
(3)
写出C、D、E、H物质的结构简式：
C________，D________，
E________，H________．
(4)
写出D→F反应的化学方程式________
已知：①卤代烃可以和某些金属反应生成烃基金属有机化合物．后者又能与含羰基(＞C＝O)的化合物反应生成醇：
②苯在AlCl3催化下能与酰卤发生如下反应：
有机物E可经下述路线合成：
E与硫酸共热到适当温度可得到F和G．F分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而G却不可．回答下列问题：
E、F、G的结构简式分别是：E________，F________，G________．
写出下列化学反应方程式：①________，④________．
E′是E的同分异构体且与E属同一类别．若E′不能从羰基化合物直接加氢还原得
到，则E′可能的结构简式为________；若E′能被催化氧化生成醛，且E′与浓硫酸共热不能得到碳链不变的烯烃，则E′可能的结构简式为________．
恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a的值为________．
反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%．则平衡时NH3的物质的量为________．
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝________．
原混合气体中，a：b＝________．
(5)
达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)：α(H2)＝________．
CO、CH4均为常见的可燃性气体．
等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．
已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol．相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：________．
120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
①若混合气体与O2恰好完全反应产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数)．
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是________．
已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
写出有机物F的两种结构简式________、________，
指出①②的反应类型：①________；②________；
写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式________；
写出发生下列转化的化学方程式：C→D________，D→E________．
(某地有软锰矿(主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等．工业流程图如下图(框图中水省略)：
请回答：
副产品X的名称是________，Y的名称是________、Z的化学式为________．
他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属________族，X在________周期．
图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为________．
操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和＋2价硫酸盐．如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式：________．
操作(3)生成的铁、铝化合物的化学式为________．
(6)
请写出电解制得和二氧化锰的化学方程式________．
(7)
旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解．对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：________．
已知：CH3－CH＝CH2 ＋HBr→CH3－CHBr－CH3
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O．该烃A 在不同条件 下能发生下图所示的一系列变化．
上述反应中，①是________反应，⑦是________反应．(填反应类别)
写出D → F反应的化学方程式________．
1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V．Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX(Grignard试剂)．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性．合成线路如下：
请按要求填空：
3，4－二甲基－3－己醇是：________(填代号)，E的结构简式是________；
C→E的反应类型是________，F→G的反应类型是________；
写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：
A→B________，I→J________．
已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛．
测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
有关离子方程式为：4MnO4―＋5HCHO＋H+==4Mn2+＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4―＋5H2C2O4＋6H+==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气5L．
②准确量取5.00mL1.00×10－3mol昄－1的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol昄－1的H2SO4溶液，加水45mL稀释备用．
③将1.00×10－3mol昄－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL)．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
回答以下问题：
使用________量取5.00mL高锰酸钾溶液．
如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？________．
本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点．________．
计算该居室内空气中甲醛的浓度________mg/m3，该居室的甲醛________(填是或否)超标．
用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁．在10℃和50℃时，FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g．常温下，从溶液析出的晶体是FeSO4·7H2O．现取200mL0.500mol/LH2SO4溶液，将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约15min后过滤．滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体．
若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是________．
A．
会降低反应速率
B．
会减少绿矾产量
C．
需要加热才反应
D．
将增大反应体系的pH
反应15min后过滤，其目的是________．
滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生的，其检测的方法是________．
设H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至50℃时，溶液的体积约为50.0mL，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明．(50℃时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36g/cm3)
若要计算在80℃下将溶液蒸发至体积为70.0mL，再冷却至10℃时，所得到的FeSO4·7H2O的质量，你认为________(填编号)．
前面提供的数据已经足够
还需要提供10℃时饱和溶液的密度：1.42g/cm3
还需要提供80℃时溶液的密度：1.30g/cm3
还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0mL
根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据)计算从80℃50.0mL溶液冷却至10℃时结晶析出的FeSO4·7H2O的质量．(计算结果保留3位有效数字)
2NH3(g)
RMgX(Grignard试剂)．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
