在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q(Q＞0)
(1)
写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________
(2)
降低温度，该反应K值________，二氧化碳转化率________，化学反应速度________(以上均填增大、减小或不变)
(3)
600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________．
(4)
据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________(用文字表达)
10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：
Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第________周期，第________族．
步骤①加铁的目的是________；
步骤②冷却的目的是________．
上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________处理．
由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4Ti
已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H＝－393.5 KJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； △H＝－566 KJ/mol
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； △H＝＋141 KJ/mol
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝________．
反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________．
A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示：
元素A在元素周期表中的位置为________周期________族．
写出K的电子式_________．
写出H和D反应的化学方程式________．
D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式________．
(5)
写出A与G反应的化学方程式________．
(6)
K与E反应时产生的现象有________；该反应的化学方程式为________．
A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合．有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)．
回答下列问题：
A的化学式为________；
写出反应③的化学反应方程式________；
Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为________；
将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；
将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH(填“＜”或“＞”________7，其原因是________．
纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源．
纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维［成分是(C6H10O5)m］，生产过程涉及多个化学反应．工艺简图如下：
近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“LyoceⅡ纤维”成分也是(C6H10O5)m．工艺流程示意图如下：
①“LyoceⅡ纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是________．
②与“LyoceⅡ纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有________(只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本．
③“LyoceⅡ纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是________．
“LyoceⅡ纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略)：
其中，化合物I可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色．
①化合物I也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为________．
②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为________．
③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是________(填代号)．
A、都可发生酯化反应
B、Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化
C、都溶于水
D、Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应
E、Ⅲ是乙醇的同系物
F、Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备
④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式________．
环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)．
环烷烃与________是同分异构体．
从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________(填名称)．
判断依据为________．
环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为________(不需注明反应条件)．
写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂________；现象与结论________．
水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________．
往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
________，pH=9时，主要反应的离子方程式为________．
某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是________．
如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)＋Pb2+E2Pb(s)＋2H+
则脱铅的最合适pH范围为________(填代号)．
A、4～5
B、6～7
C、9～10
D、11～12
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低．该Mg(OH)2的生产工艺如下：
精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2－xClx·mH2O］，
反应的化学方程式为________．
合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2－xClx·mH2O==(1－)Mg(OH)2＋MgCl2＋mH2O水热处理后，过滤、水洗．水洗的目的是________．
阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是________．
已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)==MgO(s)＋H2O(g)； △H1=＋81.5kJ·mol－1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)＋H2O(g)； △H2=＋87.7kJ·mol－1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是________．
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是________，
原因是________．
常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3．从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是________(填代号)，理由是________．
我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．这一材料是由江苏某公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地．PETG的结构简式为：
已知∶
(2)RCOOR1+R1OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)这种材料可采用下列合成路线
试回答下列问题∶
反应②⑥加入的试剂X是________；①反应条件是________．
⑤的反应类型是________；
写出结构简式B________I________；
合成是应控制的单体的物质量n(D)∶n(E)=n(H)________；________(用m、n表示)
写出化学方程式反应③________反应⑥________
(2007广东梅州)(1)肼()又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0g在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，完全燃烧反应的热化学方程式是________．
(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．肼－空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是________；
负极的电极反应式是________．
(3)图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是________．
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)．
(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为________．
2SO3(g)＋Q(Q＞0)
TiCl4
Ti
，则参加反应的E的质量为________g；
________7，其原因是________．
________2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
E2Pb(s)＋2H+
)Mg(OH)2＋
Al2O3(s)＋
H2O(g)； △H2=＋87.7kJ·mol－1
)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0g
在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，
完全燃烧反应的热化学方程式是________．
制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为________．