原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．

(1)元素W的电子排布式为________．

(2)X、Y与氢元素形成的化合物XH₂－YH中采用sp³杂

化的原子有________，1 mol　XH₂－YH中含有σ键的数

目为________．

(3)ZO₄^－离子的空间构型为________，与它互为等电子体的离子有________．

(4)元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是________．元素W的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式：________．

新型液流式铅酸蓄电池是二次电池，以甲基磺酸铅[Pb(CH₃SO₃)₂]溶液为电解液，正极板上覆盖PbO₂，负极板上覆盖Pb．电池总反应为：

Pb＋PbO₂＋4H⁺2Pb²⁺＋2H₂O

(1)甲基磺酸铅可通过下列方法制备：以50％～58％的甲基磺酸(CH₃SO₃H)为电解液，分别以金属铅和石墨做电极，进行电解即可制得．电解时，该电解池阳极为

________；总反应方程式为________．

(2)铅酸蓄电池也存在缺点，主要有比能量低、________．(任答一条)

(3)利用高锰酸钾测定某铅氧化物样品(Pb的化合价有＋2、＋4价)中铅元素含量，具体步骤为：称取样品0.7340 g，加入足量草酸还原＋4价的Pb，调节溶液的pH，使Pb²⁺全部沉淀为PbC₂O₄；过滤、洗涤后将沉淀完全溶于适量酸中；用0.0400 mol·L^－1　KMnO₄标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗KMnO₄溶液30.25 mL(假设只发生反应：5H₂C₂O₄＋2MnO₄^－＋6H⁺＝10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O)．试计算样品中铅元素的质量分数．

利用制取硫酸产生的矿渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Al₂O₃及SiO₂等)制备高纯氧化铁(α－Fe₂O₃)的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程中Fe₃O₄发生反应的离子方程式为________．为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有________、

________．(任举两例)

(2)调节pH至5.5的目的是________．

(3)滤液②中加入NH₄HCO₃时需要控制反应温度不能过高，原因是________．(答一点即可)

(4)在空气中煅烧FeCO₃制备高纯氧化铁的化学方程式为________．

实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是________

已知：有机物D(C₄H₇NO₄)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以下反应合成制取．有机物A(C₆H₈O₄)为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水，可以使溴水褪色．有机物B(C₄H₄O₄)，其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．

请回答下列问题：

1、B、D的结构简式分别是________、________．

2、A可以发生的反应有________(选填序号)

①加成反应

②氧化反应

③酯化反应

④加聚反应

3、B分子中所含的官能团名称是________．

4、B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是________．

5、写出由B与甲醇反应制A的化学方程式是________．

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

1、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂．则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”、“＞”)

2、在体积为3 L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)→CH₃OH(g)．反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________．

3、常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．说明该溶液呈________性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2－水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)________．

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．

1、已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________．已知0.2 mol　KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是________．

2、在该反应条件下可推知________(填序号)．

a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c．还原性：AsH₃＞X

d．还原性：X＞A sH₃

3、该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；KBrO₃与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．

氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)₄＋CO₂→2Al(OH)₃↓＋Na₂CO₃＋H₂O

1．上述五中物质中沸点最低物质的结构式为________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1∶1形成的离子化合物的电子式为________(写一例)

2．Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例(也可以用化学方程式表示)________、________．

3．氢有3种稳定同位素，H氕、D氘、T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为________．

甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是________．

4．己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)₃________mol，实际上生成24 mol　Al(OH)₃和15 mol　Na₂CO₃，Al(OH)₃比理论上要少的原因是：________．