有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO、CO、SO、AlO．取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题．
(1)由①可以排除________的存在．
(2)由②可以证明________的存在；同时排除________的存在；理由是________．
(3)由③可以证明________的存在；
写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
C________；d________．
(4)由④可以排除________的存在，同时证明________的存在．
下表各组物质中
下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式．
回答下列问题：
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________，写出基态Fe原子的核外电子排布式________．
(2)血红素中N原子的杂化方式分别为________、________，在下图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________．
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
回答以下问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol·L－1．
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10－4 mol·L－1，c(AsO)的最大是________mol·L－1．
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，写出该反应的离子方程式________．
(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为________．
尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)；ΔH＝－103.7 kJ·mol－1
试回答下列问题：
(1)
下列措施中有利于提高尿素的产率的是
A．
采用高温
B．
采用高压
C．
寻找更高效的催化剂
(2)
合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)；ΔH1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)；ΔH2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡．
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝________．
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H2________0(填“＞”“＜”或“＝”)
我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO约占46％、SiO2约占22％、Al2O3约占7％、Fe2O3约占11％、TiO2约占5％及少量其他物质．
(1)一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式________．
(2)为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛，易水解)．
①氧化物D的化学式是________，原料A最好是下列物质中的________．
A．氨水
B．氢氧化钠
C．生石灰
D．双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：________．
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：________．
下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是________
现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为________；
(2)B的氢化物的分子空间构型是________，该氢化物的等电子体是________；
(3)E的价电子排布式是________，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为________；
(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中A原子的杂化形式为________；
(5)D的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________．
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
(1)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20％时，求所得炉气中SO2的体积分数．(写出计算过程)
(2)480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol．
①试写出b与a的关系式：________．
②b的最大值为________，最小值为________．
联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________；
(2)X是________，Y是________(填化学式)；
(3)从理论上分析，在氨碱法生产过程中________(填“需要”、“不需要”)补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为________；
(4)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是________；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，
促进碳酸氢钠结晶析出
(5)相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点________．
、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO
、CO
、SO
、AlO
．取该溶液进行以下实验：
)的最大是________mol·L－1．
H2O(l)＋H2NCONH2(l)；ΔH＝－103.7 kJ·mol－1
