用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯．
(1)
完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
________C＋________KMnO4＋________H2SO4→________CO2↑＋________MnSO4＋________K2SO4＋________
(2)
反应的氧化剂是________，被还原的元素名称是________；
(3)
H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)
A．
酸性
B．
氧化性
C．
吸水性
D．
脱水性
(4)
上述反应中若产生2.24 L(标准状况下)CO2气体，则转移的电子数是________．
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)．
(1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是________．
②反应Ⅲ的离子方程式是________．
③氯碱工业制备A的化学方程式是________，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是________．
(2)若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是________．
②B可作净水剂，其原理是________(用离子方程式表示)．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________．
如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验．对实验现象的描述错误的是________(气体在同温同压下测定)
已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去)：
(1)已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是________(填化学式)；
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：________；
(3)若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：________；
(4)若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式________；
(5)若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子符号(微粒次序按摩尔质量从小到大)及物质的量浓度之比为________．
据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的
a
b
c
①B中破坏的是________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)．
②H2O2
(2)某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl－、Br－五种微粒．
Ⅰ．欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择(其中有的步骤可选两次)．
①溶于水制成稀溶液；
②溶于水制成浓溶液；
③通入足量CO2；
④加入足量氯水；
⑤通入足量氨气；
⑥过滤；
⑦用四氯化碳萃取．
选取最合理的方法和步骤：(按顺序先后填写编号)________．
Ⅱ．分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是________．
Ⅲ．在上述分离过程中分离出一种化合物晶体．欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：①加热蒸发掉水分；②将过滤得到的固体物质自然风干．正确的方法应选择________．
下列反应中，相关示意图像错误的是________
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂．固态Ni(CO)4属于________晶体，基态Ni原子的电子排布式为________；
配合物分子内的作用力有
氢键
离子键
共价键
配位键
很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2＝CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为________形；
氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．则该晶体的化学式为________．
下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
(1)A的化学式________，B的电子式________；
(2)H、I对环境造成的危害有________；
(3)写出下列反应的化学方程式：
D＋G→H________；
F＋J→B＋C＋I________．
(4)写出A＋NaOH→D的离子方程式________．
元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体．请填空：
(1)元素Y在周期表中的位置是________，化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为________．
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1．A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是________，B的名称是________．
(3)用B物质可以在碱性环境下处理含CN－的废水，将CN－氧化成CO2－3和N2，写出该反应的离子方程式：________．
(4)X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式：________．
某反应中反应物与生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一种氧化物X．
(1)已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________．
(2)已知0.2 mol KClO3在反应中得到0.2 mol电子生成X，则X的化学式为________．
(3)根据上述反应可推知________(填字母编号)．
a．氧化性：KClO3＞CO2
b．氧化性：CO2＞KClO3
c．还原性：H2C2O4＞X
d．还原性：X＞H2C2O4
(4)写出该反应的离子方程式：________．
分子内的作用力有
等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为________形；
