工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为
(1)
写出
(2)
用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成
(3)
已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
②Br2能将Iˉ氧化为I2；
③KIO3能将Iˉ氧化为I2，也能将Br
Br2、BrO
(4)
以下离子方程式错误的是
A．
IO＋Br
B．
6I
C．
5I
D．
我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务．月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石(可分为铁橄榄石[Fe2SiO4]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、铁－镁橄榄石[(Mg·Fe)2SiO4])等．
(1)铁橄榄石中铁元素化合价为________，硅元素原子核外电子排布式为________．
(2)硅元素的原子核外共有________种不同能级的电子，其原子最外层共有________种不同运动状态的电子．
(3)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为________(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是________元素．
(4)某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正＋2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________．
一定量的氢气在氯气中燃烧
(1)原NaOH溶液的质量分数为________．
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol．
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________．
有机物A的结构简式为：
它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．
(1)B中的含氧官能团名称是________、________．
(2)A→B的反应类型是________；A～D中互为同分异构体的是________．
(3)由A生成C的化学方程式是________．
(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是________．
硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
(1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态．
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________；判断该反应达到平衡状态的标志是________．(填字母)
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
②该反应的平衡常数表达式为：K＝________．
③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应．若反应温度升高，SO2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)．
(3)如图所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙．
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙．
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯．
完成该反应的化学方程式：
____C＋____KMnO4＋____H2SO4→____CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋____□
反应的氧化剂是________，被还原的元素名称是________；
H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
酸性
氧化性
吸水性
脱水性
上述反应中若产生2.24 L(标准状况下)CO2气体，则转移的电子数是________．
已知某种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，X
(1)该融雪剂的化学式是________；电子式为：________；
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；E的单质中，质软有润滑性的是________(填写单质名称)．
(3)元素W在D的同一周期，其单质是原子晶体；元素Z的气态单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式可能是________．
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为________．
某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：
(1)A的结构简式________；下列物质中与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧时消耗氧气的量不相等的有________(填序号)
a、
(2)A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到C，C分子中无溴原子，请写出由B制备C的化学方程式________．
(3)B与足量的NaOH水溶液完全反应，生成有机物D，D可能发生的反应类型有________(填序号)
a、取代反应 b、消去反应 c、加聚反应 d、还原反应
(4)D与乙二酸在一定条件下反应可分别生成E(C8H12O4)和F(C8H12O4)n．
①D→E的化学方程式________，
②F的结构简式为________
工业制硝酸的主要反应是
该反应的平衡常数表达式为________，升高温度K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)
若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是
在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________mol/(L·min)
②反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)
A、使用催化剂 B、升高温度C、减小压强 D、增加O2的浓度
③在第6 min时，改变了反应的条件，该平衡向________移动(填“左”或“右”)．
在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
(1)例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为________，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为________．
②Be的氧化物的化学式为________，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为________、________．
(2)物质的化学键键能是指气态原子间形成1 mol化学键释放的能量，如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 kJ H－I的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破开1 mol H－I键需要吸收297 kJ的热量．下表是一些键能数据
根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI(R为相同的烃基)反应活性由大到小的顺序的是________．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是________(填编号)
2SO3(g)达到平衡状态．
4NO(g)＋6H2O(g)＋Q；Q＞0
