不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：X_n(n＝1，3，5，7；且非金属性＞X)．卤素互化物大多为强氧化剂．回答下列问题：

(1)卤素互化物中，沸点最低的应是________(写分子式，下同)．

(2)若n＝7，则最可能生成的卤素互化物应为________．

(3)现将23.3 g　BrCl_n溶于水，再通入过量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3 g沉淀，求n的值(写出计算过程)．

(4)某卤素互化物与水的反应为ClF_n＋H₂O→HClO₃＋Cl₂＋O₂＋HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)．

分子式为C₈H₁₃O₂Cl的有机物A在不同条件下能发生如下图所示的一系列转化：

(1)写出下列有机物的结构简式

A________，B________，C________

(2)用化学方程式表示下列反应

①A与NaOH溶液共热：________

②F与KOH醇溶液共热：________

③C→G：________

(3)G的氧化产物与C在一定条件下反应生成环状化合物的化学方程式：________

G的氧化产物与C在一定条件下反应生成高分子化合物的结构简式________．

XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性．

(1)配平反应的离子方程式：

____XeO₃＋____Mn²⁺＋____H₂O→____MnO＋____Xe↑＋____H⁺

(2)反应现象为：①有气泡产生，②________．

(3)发生氧化反应的物质(或微粒)是________．

(4)将适量的XeO₃投入30 mL　0.1 mol·L^－1　Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应．

①此时转移电子________mol．

②将反应后的溶液稀释至90 mL，所得溶液的pH＝________．

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)Y位在元素周期表位置是________，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)．

(2)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子的结构式为________．在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是________．

(3)W的氧化物属于________晶体，请写出它的一种用途：________________．

(4)处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．

已知：XO(g)＋O₂(g)→XO₂(g)＋283.0 kJ·mol

Y(g)＋O₂(g)→YO₂(g)＋296.0 kJ·mol

此反应的热化学方程式是________．

下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法________．

(2)B与E反应得到1 mol　H，则此时转移电子的物质的量为________mol．

(3)写出实验室制取B的化学方程式________．

(4)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式________．

(5)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为________．

利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)

①H₂

②Cl₂

③CH₄

④HCl

⑤NH₃

⑥NO

⑦H₂S

⑧SO₂

(1)若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有________(写序号)；

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________(写序号)．

(3)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入．