下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g　10.00％的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47％，乙中c电极质量增加．据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________；

④电极c的质量变化是________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液________；乙溶液________；丙溶液________．

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解________(填“能”或“否”)继续进行，理由是________．

下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质．O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品(图中部分反应物和生成物没有列出)．

请按要求回答：

(1)H元素在周期表中的位置________．

(2)写出G、L的化学式G：________，L：________．

(3)反应②的离子方程式________．

(4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为________．

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．

(1)N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是________．

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)＋Q(Q＜0)

①反应达到平衡后，若再通入一定量N₂，则N₂O₅的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

则500 s内N₂O₅的分解速率为________．

③在T₂温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol/L，则T₂________T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)

在盛有淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H₂SO₄，会立即看到溶液变为蓝色，这是因为________，相应的离子方程式为________在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na₂SO₃溶液，发现________现象，这是因为________，其离子方程式为________，对于上述两组实验的结果，可得出：ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性强弱顺序为________．

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：

(1)M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式________．

(2)M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序________(用离子符号和“＞”表示)

(3)B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是________．

(4)推测A和Y组成的化合物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是________．

(5)A元素的氢化物有多种，1 mol　A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1 g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________．

某反应体系中的物质有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O．请根据要求回答下列问题：

(1)请将NF₃、HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

NF₃＋________→HF＋________＋________

(2)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________；

(3)配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

(4)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄露，还是易于发现．，你判断该气体泄漏时的现象是________；一旦NF₃泄漏，可以用溶液________(填化学式)喷淋的方法减少污染．