尼龙－
完成下列填空：
(1)写出反应类型：反应②________反应③________
(2)写出化合物D的结构简式：________
(3)写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：_______________
(4)写出反应①的化学方程式：________
(5)下列化合物中能与E发生化学反应的是________．
a．NaOH
b．Na2CO3
c．NaCl
d．HCl
(6)用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选)：
_____________
生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气
(1)上述反应的催化化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出其态Zn原子的核外电子排布式________．
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________．
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨首的杂化类型为________．
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中a键的数目为________．
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________．
联氨
(1)
已知：
A．
减小
B．
降低温度
C．
增加
D．
升高温度
(2)
25℃时，1.00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量．则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1．
(3)
1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300 mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120 mol·L－1．计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K．
(4)
量的
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
热裂解形成燃油
露天焚烧
作为有机复合建筑材料的原料
直接填埋
用
Cu(S)＋2H+(aq)Cu2+(aq)＋H2(g)ΔH＝64.39 kJ·mol－1
2H2O2(I)2H2O(I)＋O2(g)ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)H2O(I)ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
在
控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用
当温度高于
在提纯后
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
反应
锌粉
铁屑
KI溶液
H2
反应Ⅰ需控制反应温度低于
工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是
反应Ⅳ常被用于电解生产
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化
(1)氨催化氧化的化学方程式为________：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是________；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是________；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为________，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为________(答2项)
已知
请回答：
(1)A元素的名称是________；
(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是________
(3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为________：
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)．
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
(1)Cu位于元素周期表第IB族．Cu2+的核外电子排布式为________．
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________．
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP3杂化SP3
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2＋配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________．
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________．
叠氮化合物应用广泛，如
(1)下列说法不正确的是________(填字母)
A反应①④属于取代反应
B化合物Ⅰ可生成酯，但不能发生氧化反应
C一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物Ⅰ
D一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应类型与反应②相同
(2)化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为________(不要求写出反应条件)
(3)反应③的化学方程式为________(要求写出反应条件)
(4)化合物Ⅲ与pHCH2N3发生环加成反应成化合物Ⅴ，不同条件下环加反应还可生成化合物Ⅴ的同分异构体．该同分异物的分子式为________结构式为________
(5)科学家曾预言可合成c(N3)4．其可分解成单质，用作炸药．有人通过NaN3与NC－CCl3．反应成功全成了该物质下列说法正确的是________(填字母)
A该合成反应可能是取代反应
Bc(N3)4与甲烷具有类似的空间结构
Cc(N3)4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应
Dc(N3)4分解爆炸的化学反应方程式可能为c(N3)4→C＋6N2↑
磷单质及其化合物的、有广泛应用．
(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)＋2lSiO2(s)＋30C(s)＝3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH
①上述反应中，副产物矿渣可用来
②已知相同条件下：
4Ca3(PO4)2(s)＋3SiO2(s)＝6Cas3(PO4)2(s)＋2CaSio3(s)＋SiF4(g) ΔH1
2Ca3s(PO4)2(s)＋10C(s)＝P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2
SiO2(s)＋CaO(s)＝CaSiO3(s) ΔH3
用Δ
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见图)之间脱去两个分子产物，其结构式为________．三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为________
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍．
①NaH2PO2中P元素的化合价为________．
②化学镀镍的溶液中含有和，在酸性等条件下发生下述反应：
(a)________N12+＋________H2PO2＋________→________Ni+________H2PO3＋________
(b)6H2PO2＋2H＋＝2P＋4H2PO3＋3H2↑
请写出并配平反应式(a)．
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍－磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：________；原理上的不同点：________；化学镀的优点：________．
N2O4(g)ΔH＝－57.20 Kj·mol－1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡．
Cu2+(aq)＋H2(g)ΔH＝64.39 kJ·mol－1
O2(g)
)
