反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

(1)该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是________；

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)．

根据元素周期表1－20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)．

氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－．

试写出：

(1)(CN)₂与KOH(aq)反应的化学方程式：________；

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：

KMnO₄和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO₄＋HBr→Br₂＋MnBr₂＋KBr＋H₂O，其中还原剂是________，若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol．

按要求写出下列氧化还原反应的化学方程式．

(1)水作还原剂：________

(2)水作氧化剂：________

(3)水既作还原剂又作氧化剂：________

(4)水既不作还原剂又不作氧化剂：________

(5)一种活泼金属单质还原一种酸性氧化物：________．

A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．

(1)写出E的电子式：________．

(2)写出反应⑦的离子方程式：________．

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：________．

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：________．________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色，其原因是：________．

已知烯烃、炔烃，经臭氧作用发生反应：

某烃分子式为C₁₀H₁₀，在臭氧作用下可发生如下反应：

则C₁₀H₁₀的结构简式为________．

根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：

信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2．

(1)根据信息1，X一定不是________(填序号)；

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫

信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26．

(2)、这四种元素中是否有一种是铝元素________(填“是”或“否”)；

信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀．

(3)、生成白色沉淀物的化学式为________；

信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀．

(4)、生成白色沉淀物的化学式为________．

(5)、写出信息4滤液中生成白色沉淀的离子方程式________．

汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等．请回答下列相关问题：

(1)、次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为________；

(2)、二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在一定条件下与SO₂反应制得．该反应的离子方程式为________；

(3)、过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________(填序号)；

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．稀盐酸

D．Na₂SO₃溶液

(4)、漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋H₂O(未配平)．当1 mol　HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是________．