下列转化关系，A～L均是中学化学中常见的物质．其中D为金属单质，构成D的元素在元素周期表中位于第四周期、Ⅷ族；B在常温常压下为无色液体；G为不溶于水但可溶于酸的白色固体，其水溶液能使酚酞试液变红；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，遇空气变为红棕色．
请回答：
(1)构成单质A的元素在周期表中处于________周期，________族．
(2)I物质的电子式为________，F物质的化学式为________；它们的晶体类型分别为________，________．
(3)写出下列反应的化学方程式(是离子反应的，写离子方程式)
③________
⑤________
某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)，随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol·L－1·min－1，实验2中还隐含的条件是________．
(2)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1若v3＞v1，则v3________1.0 moL(填＞、＝、＜)，理由是________．
(3)该反应是________反应(选填吸热、放热)，理由是________．
已知：
某高分子化合物(C4H5Cl)n发生如下转化：
(1)写出A、E的结构简式：A________，E________．
(2)写出B转化为C的化学方程式：________．
(3)写出C转化为D的化学方程式：________．
用氯气对饮水消毒会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有潜在的危害作用．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效的二氧化氯(ClO2)．
(1)二氧化氯具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子的物质的量表示)，是Cl2的________倍．
(2)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是________．
(3)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半．表示这一反应的化学方程式是________．
(4)我国最近研究成功用Cl2氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式________，这一方法的优点是________．
(5)在H2SO4酸性条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是________．
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
(1)
将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式________、________．
(2)
在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①导致溶液温度降低的原因可能是________；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为________；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是________．
(3)
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________．(填字母)
A．
NaOH溶液、酚酞试液
B．
KMnO4溶液、稀H2SO4
C．
碘水、淀粉溶液
D．
氨水、酚酞试液
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为________；XW的电子式为________；Z元素在周期表中的位置是________．
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________．
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________，用一个离子方程式加以证明________．
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________．
由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)________．
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期第________族．
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)．
(4)反应④的离子方程式是：________．
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：________________．
氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分)：
回答下列问题：
(1)硒的原子结构示意图为________．
(2)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：________．
(3)碲的主要化合价可能有________．
(4)工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为：________．
(5)下图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)．则：b代表________，d代表________(写化学式)．
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中
燃烧的产物可使品红溶液褪色．把Z的氯化物的饱和溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，且该液体具有丁达尔效应．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
(1)请写出“Z的氯化物的饱和溶液滴入沸水中可得到红褐色液体”这个反应的离子方程式________．
(3)U、V形成的10电子氢化物中，沸点较低的是(填化学式)________；
由此可知VW和YW2还原性较强的是(填化学式)________．
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温氮气流中，通过以下反应制得：
________SiO2＋________C＋________N2________Si3N4＋________CO
(1)配平上述方程式．
(2)该反应的氧化剂是________(填化学式)；被1mol氧化剂氧化的还原剂的物质的量为________mol．
(3)氮化硅硬度大，熔点高，属于________(填晶体类型)晶体；将下列物质熔点由高到低排序：①单晶硅；②N2；③氮化硅；④C60________(填序号)．
B＋D在四种不同条件下进行B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)，随反应时间(min)的变化情况如下表：
________Si3N4＋________CO