要配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白：
(1)a g绿矾的实际质量为________g．
(2)上述操作步骤的正确顺序为________．
(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
(4)若加蒸馏水是不慎超过刻度线，处理方法是________；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________．
瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示．回答下列问题．
(1)瑞香素的化学式为________．
(2)1 mol此化合物可与________mol Br2反应．
在一定条件下与H2反应时，最多消耗H2的物质的量为________mol．
(3)写出此化合物与强碱NaOH溶液反应的化学方程式：________．
下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2∶1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀．
(1)
写出X、E、I的化学式．X________ E________ I________．
(2)
写出Y的电子式________．
(3)
关于Y的说法正确的是________．
A．
Y是氧化物
B．
Y是过氧化物
C．
Y是含有非极性键的离子化合物
D．
Y是碱性氧化物
(4)
写出B和Y反应的化学方程式：________．
(5)
X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：________________
某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有________性的次氯酸，相关反应的离子方程式为________．
在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0 mg/L之间时，效果最好．下图是该小组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全________．
你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈________，说出一种理由是________．
在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法________．(选填序号)
用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由________．
(6)
请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂(至少写三种，否则不得分)
请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因．
选择________________ 原因________________
配平氧化还原反应方程式：
________C2O42－＋________MnO4－＋________H+＝________CO2＋________Mn2+＋________H2O
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________．
(2)B的氢化物的分子空间构型是________．其中心原子采取________杂化．
(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________．
(4)E的核外电子排布式是________，ECl3形成的配合物的化学式为________．
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________．
化学－有机化学基础 相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示．
请回答下列问题：
M的结构简式是________．
下列关于M的说法，正确的是________
遇FeCl3溶液呈紫色
遇紫色石蕊溶液变红色
遇溴水发生取代反应
能缩聚为高分子化合物
M在一定条件下可发生反应，生成该反应的化学方程式是________，反应类型为________．
M与有机物A在一定条件下生成一种相对分子质量为202的酯类物质．A可能的结构简式是________．
化学－物质结构与性质：
根据下列五种1－20号元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下列问题．
(1)据上表可推断，上述五种元素，处于周期表中同一族的是________(填字母)．
A．X和Y B．Z和M C．M和N D．Y和M E．Y和N
(2)电解它们熔融的最高价氧化物，阴极电极反应式正确的是________(填字母)．
A．X2++2e－→X
B．Y2++2e－→Y
C．Z3++3e－→Z
D．M3++3e－→M
E．N2++2e－→N
(3)若X元素原子的最外层有2个P电子，则X的氢化物的化学键类型是________，其空间构型是________．
(4)M元素原子的最外层电子排布式是________，Z元素的单质形成的晶体类型是________．
沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
(1)AgCl的溶度积常数的表达式为：________，由图知AgCl的溶度积常数为________．
(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是：___________________________．
(3)反应AgCl＋NaBrAgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为________．
新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］－是一种功能材料．它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)________．
该反应的化学方程式是________，反应类型为________．
AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为________．