A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有：Na+、Ca2+、Ba2+、C1O－、HSO4－、CO32－、C1－．
分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去．
②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液．
③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反应都呈黄色．
(1)写出下列物质的化学式：A________、C________、D________．
(2)写出A－E溶液中，与铝发生置换反应的离子方程式为
________________________________________________________．
(3)向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其主要的离子方程式为
某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO2－3、I2、、H+、SO42－、I－、H2O．已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答．
(1)
该反应中的还原剂是________(填分子或离子符号)．
(2)
写出该反应的离子方程式________．
(3)
若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为________．
A．
淀粉溶液
B．
酚酞
C．
甲基橙
分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂．已知：
．
为了合成惕各酸苯乙酯，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
用系统命名法命名A的名称为________；B的结构简式为________．
反应②中另加的试剂是________；在惕各酸同分异构体中，含“C＝C”甲酸的酯共有________种．
试写出反应⑥的化学方程式：________．
(4)
上述合成路线中属于消去反应的是________(填编号)．
下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”．
doggycene的分子式为________．
1 mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为________．
该分子中所有碳原子________(填“可能”或“不可能”)处于同一平面．
已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．
根据以上信息，回答下列问题：
元素C在元素周期表中的位置是________周期________族；D的电子排布式为：________．
A和D的氢化物中，沸点较高的是________，原因是________；A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)．
A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示(阳离子用“”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“”表示，均位于小正方体中心)．该化合物的电子式是________．
A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10－23 cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：________．
2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫·肖万、罗伯特·格拉布和理查德·施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献．烯烃复分解反应如下所示(炔烃也能发生此类反应)：
即从总效果看，是双键断裂交换成份重新组合．
以下反应不属于烯烃复分解反应的是
D．
写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式：________．
烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出用制取的化学方程式：________．
人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应，到了70年代由伊夫·肖万揭示了反应机理，并制得了钛、钨、钼等金属卡宾．烯烃复分解反应有着广阔的应用前景．则后两位化学家所作的贡献应是
找到了更价廉的金属卡宾；
找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾；
使反应原理转化为实际应用．
一种有机物结构为：．
该有机物不能发生的反应为________(填序号)：①加成反应；②取代反应；③酯化反应；④水解反应；⑤加聚反应；⑥与金属钠反应放出H2；⑦在Cu或Ag催化下氧化为醛的反应
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的任意两个离子方程式________、________．
加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是________(填序号)：①只有物理过程，无化学过程；②只有化学过程，无物理过程；③既有化学过程又有物理过程．
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是________．用实验室制备该胶体化学反应方程式为：________．
通入CO2的目的是________和________．
气体A的作用是________；在物质：①氨气、②ClO2、③SO2、三种物质中，________(填序号)可以替代气体A．
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．
[已知：2NO2(红棕色)N2O4(无色)；△H＜0]
一段时间后反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA________VB．(填“＞”、“＜”、“＝”)；若打开活塞K2，气球B将________(填：变大、变小、不变)．
将(1)中开启的K2关闭，再向A、B中分别再充入与初始量相等的NO2，则达到新平衡时，A中NO2的转化率将________(填：增大、减小、不变)；若通入的是等量的Ne气，则达到新平衡时A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将________(填：变大、变小、不变)．
保持K2关闭、室温和A、B体积都不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，向真空的A、B中充入等量且少量的NO2，达到平衡时颜色较深的是容器________．
若在容器A中充人4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5．则平衡时：NO2与N2O4物质的量之比为________；N2O4物质的量为________．
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
X、Z二种元素的元素符号：X________、Z________．
由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：________，它的共价键属于________(填：极性、非极性)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________．
由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：________；
X与W形成的化合物与水反应时，水作的是________(填：氧化剂、还原剂)．
．
”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“
”表示，均位于小正方体中心)．该化合物的电子式是________．
制取
的化学方程式：________．
．
N2O4(无色)；△H＜0]