已知：
现仅以丙烯为有机原料，经过如下图所示的反应可以分别合成重要的化工原料F和K，用F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其分子组成为(C12H20O4)n．A的式量为28．
回答下列问题：
(1)
反应①的反应类型为________．
(2)
物质M的结构简式为________．
(3)
K分子中存在的官能团有________(写名称)．
(4)
若有1 mol I转化生成J，则消耗NaOH的物质的量为________mol．
(5)
写出反应⑤的化学方程式________．
现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁．B、C两种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下所示：
又知化合物甲、乙、丙的一个分子均有10个质子，且甲可以腐蚀玻璃．
A元素的名称是________，甲的电子式为________．
丙的化学式可能为________或________．
若丙＋丁→单质D＋乙，则该反应的化学方程式为________，其中氧化产物与还原产物物质的量之比为________．
A、C的单质及NaOH溶液构成的原电池中，参加负极反应的物质其化学式为________．
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2
若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是
A．
NiO2
B．
Fe
C．
Fe(OH)2
D．
Ni(OH)2
假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36 g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题．
①电解M(NO3)x溶液时某一极增加了a g M，则金属M的相对原子质量的计算式为________(用“a、x”表示)．
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.0l mol NaCl的混合溶液l00 mL,阳极产生标准状况气体________L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝________
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD结构简式为
已知G不能发生银镜反应1 mol H和2 mol E一定条件下反应生成1 mol BAD，试回答下列问题．
写出结构简式：Y________；D________
①～⑤中属于取代反应的有________(填数字序号)．
1 molBAD最多可与含________mol NaOH的溶液完全反应；
写出下列反应的方程式：反应④________；B＋G→H________．
据某国时尚杂志报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡当地．，苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，对此酸的化学分析如下：
a．燃烧的产物是CO2和H2O，碳、氢质量分数分别为：C－35.82％，H－4.48％；
b．1.00 mmol该酸与足量的NaHCO3反应，放出44.8 mL CO2；或与足量的Na反应放出33.6 mL H2(气体体积均已折算为标准状况)；
c．结构分析表明，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子
试回答下列问题：
苹果酸的化学式为________，结构简式为________
写出该酸在一定条件下分子内脱去一分子水的产物的可能结构简式________、________(写出两种即可)
1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域．如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理．X有如下的转变：
其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液在焰色反应中的火焰呈黄色．回答以下问题：
写出X的化学式________，X属于________晶体(选填“原子”或“分子”或“离子”)．
写出X与A溶液反应的化学方程式：________
写出K与J反应的化学方程式：________
最近科学家研究出一种新物质与氮气反应制备X和SiC的方法，该反应原理如下：________＋2N24X＋SiC＋3C(试在横线上填新物质的化学式)．
有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X与Z、Y与W分别同主族；
②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同，
试根据以上叙述填空．
写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式________，其化学键类型有________
写出由X、Z、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性的离子方程式________
写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式________
X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．
①b是电池的________极
②a电极上的电极反应式是________
科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．
为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
电解水
锌和稀硫酸反应
光解海水
以石油、天然气为原料
用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属镧(La)、钯(Pd)能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体内的间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如镧的氢化物的化学式可表示为LaH2.76．已知钯粉的密度为10.64 g/cm3，1体积的钯粉大约可吸附标准状况下896体积的氢气，则钯的氢化物的化学式为________
因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要．已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1．写出其完全燃烧的热化学方程式：________
现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z(反应方程式未注明条件)：
①nA→X ②nB→Y(聚酯)＋nH2O ③nC＋nD→Z(聚酯)＋2nH2O
请按要求填空：
A的结构简式是____①____，Z的结构简式是____②____．
在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：____③____；
B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是____④____．
有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同．回答下列问题：
写出下列元素的符号：D____①____，G____②____；
D的前一元素第一电离能高于D的原因：____③____；
由A、B、C形成的ABC分子中，含有____④____个σ键，____⑤____个π键；
由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____⑥____(写化学式)，原因是____⑦____；
Fe(OH)2＋Ni(OH)2
4X＋SiC＋3C(试在横线上填新物质的化学式)．
的同分异构体的结构简式分别是____④____．