请写出元素O的基态原子电子排布式____①____

d的氢化物的分子构型为____②____，中心原子的杂化形式为____③____；k的空气中燃烧产物的分子构型为____④____，中心原子的杂化形式为____⑤____，该分子是____⑥____(填“极性”或“非极性”)分子．

第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表____⑦____(填元素符号)；其中电负性最大的是____⑧(填下图中的序号)．

由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是____⑨____，试从结构角度加以解释：____⑩____．

i单质晶体中原子的堆积方式如下图所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________．

②该晶体的密度为________(用字母表示)．

若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20 min内反应的平均速度为____①____mol/(L·min)；实验2中采取的措施是____②____；实验3中n₃____③____1.0 mol(填“＞、＜、＝”)

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q____④____0(填“＞、＜、＝”)，理由是____⑤____．

在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如下图所示，根据图中反示判断下列说法正确的____⑥____．

a．10～15 min可能是升高了温度

b．10～15 min可能是加入了催化剂

c．20 min时可能是缩小了容器体积

d．20 min时可能是增加了B的量

一定条件下，向上述容器中通入5 mol　A(g)和3 mol　B(g)，此时容器的压强为P(始)．反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的．若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的．

①a、b、c必须满足的关系是____⑦____，____⑧____．

(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是____⑨____．

你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：____①____

为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：____②____

同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2－离子不超过其总量的10％．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．____③____

同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系，你认为其中正确的是____④____

A．

c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)

B．

c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

C．

c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol·L^－1

D．

c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：____⑤____

则25℃时水的电离平衡曲线应为____①____(填“A”或“B”)，请说明理由____②____

25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为____③____

95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是____④____

曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．请分析其原因：____⑤____

Fe₂O₃固体中有Al₂O₃固体杂质：选用试剂是________，涉及化学反应的离子方程式为________

SiO₂固体中有CaCO₃固体杂质选用试剂是________，涉及化学反应的离子方程式为________

FeSO₄溶液中有少量Fe₂(SO₄)₃杂质选用试剂是________，涉及化学反应的离子方程式为________