有10 mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示．
请回答下列问题：
(1)
向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为：
________、________．
(2)
混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为________．
(3)
原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，所通CO2气体的体积在标准状况下为________．
(4)
a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量
为________(用含a的数学式表示)．
2005年诺贝尔化学奖授予在发现有机物合成转换方面作出杰出贡献的三名科学家：法国的伊夫·肖万、美国的罗伯特·格拉布和理查德·施罗克．三位科学家获奖原因就是对有机化学烯烃复分解反应的研究作出贡献：他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物质．三人对于有机化学烯烃复分解反应的研究是通往“绿色化学”的重要一步．烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：
已知同温同压时，C相对于氢气的密度为14，I的分子式为C8H14O4，试根据下图关系，回答问题：
已知C的燃烧热为Q kJ/mol，写出C完全燃烧的热化学方程式：________．
反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的是________．
写出下列化合物的结构简式：A．________，I．________．
写出反应②的化学方程式：________．
(5)
F有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外，
写出其它同分异构体(一个碳原子上不能连接两个羟基)的结构简式：________．
四川盛产五倍子．以五倍子为原料可制得化合物A．A的结构简式如下图所示：
A的分子式是________．
有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A．请与出B的结构简式：________
请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式为：________
有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一．C可以看成是B与氢气按物质的量之比
1∶2发生加成反应得到的产物．C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色．请写出C与溴水反应的化学方程式为：________
A、B、C、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大，EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物．B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布．请回答：
写出元素符号：A________、B________．
已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为________，该分子是________(填“极性分子”或“非极性分子”)．
镁条在AB2中燃烧的化学方程式为________．
将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为
________．
A可形成二元弱酸H2A2O4．0.1 mol H2A2O4与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是________．
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：
A是________，C是________．
H与盐酸反应生成E的化学方程式是：________．
E与F反应的化学方程式是：________．
F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________．
在密闭容器中，通入a mol H2和b mol N2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余c mol N2，
生成NH3的物质的量为________；
平衡时H2的转化率为________；
若把容器体积减小一半，则正反应速率变________；逆反应速率变________；N2转化率变________．
用硫酸处理铁悄所得到的溶液A中除Fe2+外，还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+．今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：
实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图：
(1)往溶液A中加过量氯水的作用是________．
(2)右表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，固体C是________．
(3)有人提出，在处理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色(pH约为5)，过滤即可得到固体C，你认为此方案是否可行？________(填“行”或“不行”)，其理由是________．
实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中结晶水含量的实验(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)：将m1 g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2 g．
(1)B中的试剂是________．
(2)实验中有以下步骤：
①打开K1
②关闭K1
③点燃酒精灯
④熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温．
正确的实验操作顺序是________(填以上选项序号)．
(3)根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为________．
(摩尔质量：FeSO4为152 g·mol－1；H2O为18 g·mol－1)
下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号，下同)________；对实验结果不产生影响的是________．
①用湿润的pH试纸测定某NaHCO3溶液的pH
②中和滴定实验中用洗净的锥形瓶装待测液
③用潮湿坩埚作硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验．
④用潮湿的小烧杯作中和热测定的实验
从石油裂解中得到的1，3－丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯．
写出D的结构简式________
写出B的结构简式________
写出第②步反应的化学方程式：________
写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式________
写出第⑨步反应的化学方程式：________
(6)
以上反应中属于消去反应的是________(填入编号)．
久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛发生自身加成而生成的环状聚合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛水溶液)，可利用如下反应：(C2H4O)nnC2H4O＋热量．
试回答下列问题：
先分离昆合物得到(C4H4O)n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后把上层的油状液体(C2H4O)n________．
设计一简单实验证明久置的忆醛是否被氧化(写出简要操作步骤、使用的试剂、实现现象和结论)：________．
当n＝3时，试写出(C2H4)n的结构简式________．
提取乙醛的装置如下图，烧瓶中的液体是(C2H4)n和6 mol/L H2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，(C2H4)n的缓缓分解，生成的气体异入锥形瓶中．
①冷凝管中冷凝水的进口是________(填“a”或“b”)．
②实验过程中随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成.请用化学方程式表示这一现象：________．
③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本蒸出，实验结束．
拆除实验装置的第一步操作是：________．
nC2H4O＋热量．