目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素，它可由青霉素来合成．
已知：
下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：
请回答下列问题：
(1)
写出反应①②③④的反应类型
①________，②________，③________，④________．
(2)
写出D的结构简式________．
(3)
写出反应①③的化学方程式：
①________，③________．
乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业．乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成．
A的结构简式为________
①②③三个反应中，属于取代反应的是________
写出反应③的化学方程式________
(4)
乙酸苯甲酯有多种同分异构体，苯环上只有一个取代基的酯的同分异构体只有五种，其中两种的结构简式是
请写出另外三种同分异构体的结构简式：________，________，________．
人们一刻也离不开空气，大气污染影响着人们的正常生活．改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
下面是我国上海地区第一份空气质量预报表．
①试简述空气质量预报对有关部门和普通市民各有哪些指导意义？
对有关部门________，________对普通市民________．
②二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一．除去SO2的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏．请写出相关的化学方程式：________．
一氧化碳也是常见的大气污染物．汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为
2C8H18＋23O212CO2＋4CO＋18H2O
①某环境监测兴趣小组的同学描绘的无锡市市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是_______
②为了解决机动车污染空气的问题，你有何建议？(提2条)________．
据《南京零距离》报道，有一公司刚开张几天，员工却全体出现中毒症状，但空气检测部门检测各项指标均合格．专家发现是地毯出了问题．原来地毯厂为了防止地毯中甲醛超标，先用漂白粉对地毯进行了处理，结果消除了甲醛却放出了氯气．请你写出该过程的离子方程式________．
下图是中学化学中常见物质的转化关系图．已知：
(a)B、C、F为单质，其余为化合物；
(b)A常温下为无色液体；
(c)反应①②③均在高温条件下进行，其中①③是化工生产中的重要反应．
请按要求填空：
G的电子式________；E的化学式________．
反应①的化学方程式________．
该反应在工业上的重要意义在于使固体燃料气体化，这样做的优点是________，________．
下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①－⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出主族符号．
元素③氢化物的电子式为________，其空间构型为________．
元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点________(填“高”或“低”)．
元素①和元素⑥形成的化合物是________晶体(填晶体类型)，下图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球(●)和空心球(○)分别表示元素①和元素⑥所在位置．
(5)
元素①②形成的合金通常情况下呈________态，可作为________．
已知(注：R，R’为烃基)A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如下图所示的变化．
试回答
写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：
①酸性________；②能发生水解反应________；
A分子中的官能团是________，D的结构简式是________；
写出化学方程式：A→B________．
写出E生成高聚物的化学方程式：________．
C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：________．
有机化合物A广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．已知：
①A中碳、氢的质量分数和为40.3％，其余为氧；相对分子质量大于110，小于150．
②A与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物；
③1 molA与足量的钠最多能产生1.5 mol气体；
④A在一定温度下脱水得到产物B(不是环状化合物)，B可以和溴水发生加成反应．
试回答：
A的分子式为________．
对A的结构可作出的判断是
A．
肯定有碳碳双键
B．
有两个羧基
C．
肯定有羟基
D．
有－COOR官能团
有机物A的结构简式(不含－CH3)为________．
A在一定温度下的脱水产物B具有顺反异构现象，B和溴水反应的化学方程式：________．
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣－铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式________；________．
生产过程中操作B和D的名称分别是________和________．
反应中副产品a是________．
生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)．
调节pH至4.0～4.5的目的是________．
(6)
实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程中C物质可选用
NaOH
Al
氨水
Al2O3
E．
NaAlO2
课本上讲对于一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以达到相同的平衡状态．一定温度下，碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞O
平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为________＞M1＞________．
若使用CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围为________＞M2＞________．此时若加压，平衡向________(填“左”、“右”或“不”)移动．设原平衡混合气中气体的物质的量共a mol，加压重新达到平衡时混合气比原平衡减少b mol，则新平衡时，混合气平均相对分子质量M3与M2的关系为M3＝________(用M2、a、b的数学式表示)．
在(2)建立的平衡中，当①M3＝M2时，M2＝________，此时反应开始时所用CO和H2的物质的量之比为________；②当M2＜________时，M3＜M2；当M2＞________时，M3＞M2．
由(3)得到结论：从逆反应方向建立平衡时，M3与M2的相对大小主要取决于________．
A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，相同质量的E固态时比液态时体积大，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
B的电子式为：________．E固态时比液态时体积大的原因是________．
反应②的离子方程式：________．
反应⑦的离子方程式：________．
以Pt为阳极、铁为阴极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：________．阴极附近的现象为________．
12CO2＋4CO＋18H2O
(注：R，R’为烃基)A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如下图所示的变化．
CO(g)＋H2(g)；△H＞O