下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)
①已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离
②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉
③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气
④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+
⑥将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成
某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列．
(1)
所得硫酸铜晶体的质量y为：________g(用x表示)；
(2)
若x＝0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：________；
(3)
若x＝0.4，480 g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数．
2004年是俄国化学家马科尼可夫(V．V．Markovnikov，1838一1904)逝世100周年．马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则(Markovnikov Rule)而著称于世．
(1)________
(2)________
(3)________
(4)________
(5)________
(6)________
2，5－联苯二甲酸(PTA)是一个重要的高分子合成单体．PTA的合成对于高强度、高模量纤维的制备及高分子液晶的理论研究具有十分重要的意义．下面是PTA的主要合成路线．
上述反应中属于取代反应的是________．
反应③所加试剂为________，反应类型为________．
A的结构简式为________，名称________．
(4)
A的同分异构体有________种．
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．
丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是________．
乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：________．
在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是________．
丁的元素符号是________，他的原子结构示意图为________．
(5)
丁的氧化物的晶体结构与________的晶体结构相似．
根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：
Mr(H)－Mr(E)＝34，又知C焰色反应火焰呈黄色．?
化合物B中所包含的化学键有________．
反应③的化工生产适宜条件是________．
反应④的离子方程式为：________；
反应⑤的化学方程式为：________．
已知每生成16 g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：________．
下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据(所列数据的单位是相同的)．除“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据．
研究这些数据：
每组数据可能是该元素的
A．
原子得到电子放出的能量
B．
原子半径的大小
C．
原子逐个失去电子所吸收的能量
D．
原子及形成不同分子的半径的大小
分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据：
①总体趋势是________(填“增大”或“减小”)；
②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变得反常的元素位于________族，分析它们的原子核外电子排布，指出造成上述反常情况的可能原因是( )
A．它们的原子半径突然变小些
B．它们的核外电子排布处于饱和状态
C．它们的原子半径突然变大些
D．以上都不是，可能另有其它原因
根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)________Al(1)
每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃(大幅度增大)，请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据中的第________个．
上述规律可以证明原子结构中________的结论．
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________
不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________(选填“是”或“否”)．
混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
从丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)．
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________
丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)．
c(Na+)－c(A－)＝________mol/L
c(OH－)－c(HA)＝________mol/L
在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
上述反应中Q________0(选填“＞”或“＜”)
能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
容器中压强不变
反应热△H不变
v正(H2)＝v逆(CO)
CO2的质量分数不变
温度为850℃时，可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
①计算：3min时(CO的浓度)c1＝________mol/L，H2O(g)的转化率＝________．
②反应在4min－5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min－6min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)．
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度
短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和c可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4．请回答：
写出化合物CA3的电子式：________．
由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因________．乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物充分水解的化学方程式：________
丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，丙为无机盐，其化学式为________，丁为有机物，且是同类有机物中相对分子质量最小的，其结构式为________．
A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3∶1，常温常压下，0.5 mol M完全燃烧放出780 kJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式：________
CO2(g)＋H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：