下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：
(1)
写出化学式：E________C________
(2)
指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂．
(3)
若反应①是在加热条件下进行，则A是________，若反应①是在常温条件下进行，则A是________，若在上述条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比是________(按本题的叙述顺序)．
X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)．
请回答：
X与Y在溶液中反应的离子方程式是________．
X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用上图装置(夹持固定装置己略去)进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体．
装置I中反应的化学方程式是________．
装置Ⅱ中反应的化学方程式是________．
装置Ⅲ中反应的化学方程式是________．
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示．
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________．各主族中E值勤的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律．
(2)同周期同，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象．试预测下列关系中正确的是________
①E(砷)＞E(硒)；②E(砷)＜E(硒)；③E(溴)＞E(硒)；④E(溴)＜E(硒)
(3)估计mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________．
(4)10号元素E值较大的原因是________．
如图所示，现在一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅．
(1)产生上述现象的原因是________(请用相关的反应方程式和简要文字说明)．
(2)当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是________．
(说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴手套)
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
(1)某同学根据数据推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的推测是否合理？答：________(填“合理”或“不合理”)
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________．
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题：
(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．
(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为________；
(3)B与A的差值为________mol．
(4)B点对应沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL
蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2
若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是________(填序号)．
A．
NiO2
B．
Fe
C．
Fe(OH)2
D．
Ni(OH)2
假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36 g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题．
①电解M(NO3)x溶液时某一极增加了a g M，则金属M的相对原子质量的计算式为________(用“a、x表示)．
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.0l mol NaCl的混合溶液l00 mL，阳极产生标准状况气体________L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝________
一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C化合物B含碳69.8％，含氢11.6％，B无银镜反应．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．G的分子式为C7H14O2．有关转化关系如下；
B的相对分子质量是________．
写出结构简式：A________、E________．
写出反应①、②的反应类型：①________、②________．
(4)
②的化学方程式：________．
(5)
同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，写出该物质银镜反应的化学方程式：________
利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应生成A二者的结构简式如图．
试回答：
“亮菌甲素”的分子式为________，1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗________mol Br2；A不能发生的化学反应有________．
有机物A能发生如下转化．提示：
①C→D的化学方程式为________．
②1 mol G跟1 mol H2在一定条件下反应，生在物的结构简式为________．
③符合下列条件的E的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式．
a．遇FeCl3溶液呈紫色
b．不能发生水解反应，能发生银镜反应
c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
21世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C60(分子结构如右图所示)的物质N60，计算机模拟结果显示，N60与C60有相似的结构但稳定性较差．科学家预测，将N2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N60分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N2并释放出大量的能量．
已知E(N－N)＝167 kJ·mol－1，E(N＝N)＝418 kJ·mol－1，E(N≡N)＝942 kJ·mol－1．(E表示键能，即打开1 mol气态化学键所需要的能量)
回答下列问题：
N60分子中每个N原子最外层有________个电子；
N60稳定性较差的原因可能是________；
1 molN60受热分解为N2时放出的热量为________；
N60潜在的商业用途可能是________
下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)已知，F可用作化肥也可用来作炸药，G可用于建筑工程上的抗冻剂和防腐剂．据此回答下列问题．
写出反应①的化学方程式________并指出该反应在现代工业上的重要意义：________
物质B的分子空间构型为________
已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为________
写出反应③的离子方程式________
Fe(OH)2＋Ni(OH)2
