甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图．
请回答：
(1)
用化学式表示：丙为________，E为________．
(2)
X的电子式为________．
(3)
写出A与H2O反应的化学方程式：________．
(4)
写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________．
(5)
在上图①－⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)________．
粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________．
该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80 mL，1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的仪器的规格和名称________．
用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的NH3气体(①装置A已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞)．
回答下列问题：
干燥剂碱石灰应放在________中(填广口瓶代号)．
NH3气体进入B中出现的现象是________．
若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种________．
已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解．下图是氨的催化氧化的实验装置．试管中加入过量浓氨水并滴入2 ml 5％AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25％的H2O2溶液；B中装有铂石棉催化剂．点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体．不久，锥形瓶C内出现红棕色气体．回答下列问题：
你认为反应中能催化分解H2O2的物质是(写化学式)________．
试管中产生的气体是________．
B中发生反应的化学方程式________．
本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体________，胶头滴管预先吸入液体________．
除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少________装置．
物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)．
两种互不相溶的液体的分离________．
固体和液体的分离________．
含固体溶质的溶液中除去部分溶剂________．
胶体中分离出可溶电解质________．
几种沸点相差较大的互溶液体的分离________．
下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是________(填字母标号)．
下列有关实验的叙述中，合理的是________
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体
③用托盘天平称量5.85 g NaCl固体配制100 mL 1 mol/LNaCl溶液
④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体
⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒
碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤6，m≤10)(商业代号BAC)，是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂．以下是用煤矸石(主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物)为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：
(1)在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管．加热至沸腾(102℃)并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：
试解释排气管中放出气体的pH变化的原因________如果把排气管加长一倍，排气的pH________(回答“增大”“减小”或“不变化”)，解释原因________
(2)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀．过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液．将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3．问：这种物质是________，为什么此时会有沉淀析出________
由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系．已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成．试回答：
工业生产中实现“D+O2→E”转化的设备是________．
反应①的离子方程式为________．
足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是________．
在一定条件下，9 g液态F吸收49 g E气体生成液态G时放出热量65.15 kJ，则表示该反应的热化学方程式为________．
C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体．若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为________．
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象．请回答下列问题：
B、D、E的化学式依次为________、________、________．
写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________．
写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式________．
