2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中第二条是：储氢纳米碳管研究获重大进展．电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质－纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可借氧化气法提纯．其反应式是：________C＋________K2Cr2O7＋________H2SO4＝________＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________
(1)
完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向．
(2)
此反应的氧化剂是________，氧化产物是________．
(3)
H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)
A、酸性B氧化性C吸水性D脱水性
(4)
上述反应中若产生0.1 mol气体物质，则转移电子的物质的量是________mol．
把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2．I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，并水解生成HI和H3PO3(亚磷酸)
写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：________；
________(填“能”或“不能”)用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是：________．
在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷．当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化．其原因是(用化学方程式表示)：
在m mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液．
当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________mol．
当a、b满足________条件时，无沉淀生成．
当a、b分别满足________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________．
在10℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维持不变)．下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度．
根据表中数据，回答下列问题：
压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡向________(填“正”“逆”)反应方向移动，理由是________．
压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向________(填“正”“逆”)反应方向移动，理由是________．平衡之所以向该反应方向移动，是由于________．
仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：
肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：反应为羟醛缩合反应．请回答：
肉桂醛F的结构简式为：________．E中含氧官能团的名称为________．
反应～中符合原子经济性的是________．
写出下列转化的化学方程式：
________，________________．
写出有关反应的类型：________________．
符合下列要求的E物质的同分异构体有________种(苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类)．
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：
请回答：
Z2Y2的电子式为________，含有的化学键类型为________，Z2Y2为________晶体．
X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为________；XY2的结构式为________，分子空间构型为________．
X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是________(填“名称”)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是________．
ZW晶体的结构示意图如下．已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023 mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为________．
早在20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节能都实现净化和无污染的反应途径．
下列各项属于“绿色化学”的是________．
A．
处理废弃物
B．
治理污染点
C．
减少有毒物
D．
杜绝污染源
在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是________．
建在西部干旱区可以脱贫致富
应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区
企业有权自主选择厂址
不宜建在人口稠密的居民区
坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
①
②
③
④
⑤母液中含有________，(以化学式表示)．有向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________．
(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入10 mL 6 mol·L－1 HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)．请回答下列问题：
写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式________．(不必配平)
产物中硝酸铜的物质的量________mol；
如混合物中含0.01 molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是________mol、________mol
如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围________．
发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料．试回答下列有关问题：
写出N2的电子式________
液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为________．
25℃时，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中水的电离程度________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1 mol·L－l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1 mol·L－1 NaOH和0.2 mol·L－1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
N2H4＋H3O+N2H5+＋H2O
N2H4＋H2ON2H5+＋OH－
N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－
N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+
据此可得出的结论是________．
肼水解显酸性
肼在水中电离出H+离子
肼是二元弱碱
肼是二元弱酸
(5)
发射火箭时肼(N2H4)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2 g N2H4(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因．________．
A－J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．
请回答下列问题：
A物质的名称为________，H与I反应所得难溶物化学式为________．
C与D在高温下的反应在冶金工业上称为________反应，引发该反应的实验操作是________．
G→J的化学方程式为________．
A→H的离子方程式为________．
用离子方程式表示I物质能用于净水的原理________．
＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________
dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维持不变)．下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度．
N2H5+＋H2O
N2H5+＋OH－