一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)；△H＜0
(1)
在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1
(2)
t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
计算t1℃该反应的平衡常数为________，t1℃________850℃(填大于、小于或等于)．判断依据是________．
t1℃时，反应在4 min－5 min间，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)，可能的原因是________．
a．增加CO的浓度b．增加H2的浓度
c．加压d．使用催化剂
(3)
t2℃时，反应CO2(g)十H2(g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合[CO2]·[H2]＝2[CO]·[H2O]，则t2℃________850℃(填大于、小于或等于)．
某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项________(多选倒扣分)．
除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：________．
治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物(NO、NO2)的化学原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O．现有标准状况下的a L NO2(其中N2O4的体积分数为20%)、b L NO的混合气体，恰好被200 mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收．
根据上述条件可知，a∶b的值应在________范围中；
设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2
①当产物全部为NaNO2时，求n2的值；
②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值；
③求上述NaOH溶液的物质的量浓度．
烯烃被酸性KMnO4氧化的产物与不饱和碳原子上的氢原子数有关，如：具有结构的有机物称之为酮，能发生如下反应：从有机物A出发，经过一系列反应可以合成天然橡胶F：(反应条件未注明)
A分子中所有C原子有可能都在同一平面上，其一氯取代物只有两种同分异构体；天然橡胶F的结构为：请按要求填空：
A的结构简式是________，C的结构简式是________；
指出下列反应的类型：反应③________，反应⑤________；
写出下列反应的化学方程式：
反应②________，
反应⑥________．
含有两个碳碳双键的碳氢化合物称为二烯烃，1，3－丁二烯(CH2＝CH－CH＝CH2)是最典型的二烯烃．1，3－丁二烯与HCl按物质的量1∶1加成时有两种产物：
上述1，2－加成产物的名称是________；
在光和热的作用下，两分子的1，3丁二烯可以发生自身的1，2－及1，4－加成作用生成环状二烯烃．如在100℃以上主要生成含一个六元环的二烯烃，其结构简式是________；
“⑵”中的产物有多种同分异构体，请按要求写出其中的两种：
①具有八元环且分子结构对称的环状二烯烃________；
②具有环丁烷结构且有两个支链的二烯烃________；
(4)
1，3－丁二烯在乙酰丙酮镍的催化作用下发生三聚作用，生成一种无支链的环状三烯烃，请你写出该环状三烯烃的结构简式________．
下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)．
请按要求回答：
写出C的电子式________，I的化学式________；
反应③的化学方程式为________；________
反应④的离子方程式为________；
由C制取E时反应物的状态是________，由J制取L时反应的环境是________．
1932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．LinusPauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．LinusPauling建立的主族元素的电负性如下：
回答下列问题：
纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：________；
预测Te元素χ的值________；
你认为LinusPauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？________；
大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物．用电子式表示AlBr3的形成过程________．
请按要求填空
下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)
①将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快
②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉
③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气
④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+
⑥将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成
塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：
写出高分子化合物G的结构简式：________；
写出反应①的化学方程式：________；
写出反应②化学方程式：________；
PBT()是一种最重要的工程塑料之一．已知：①、②、请设计方案以CH2＝CHCH＝CH2、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件．示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHCH2＝CH2CH2－CH2合成PBT的反应流程图为________
1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX(Grignard试剂)．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性．合成线路如下：
请按要求填空：
3，4－二甲基－3－己醇是：________(填代号)，E的结构简式是________；
C→E的反应类型是________，F→G的反应类型是________；
写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：
A→B________，
I→J________．
CO2(g)十H2(g)；△H＜0
CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合[CO2]·[H2]＝2[CO]·[H2O]，则t2℃________850℃(填大于、小于或等于)．
具有结构的有
机物称之为酮，能发生如下反应：
从有机物A出发，经过一系列反应可以合成天然橡胶F：(反应条件未注明)
A分子中所有C原子有可能都在同一平面上，其一氯取代物只有两种同分异构体；天然橡胶F的结构为：
请按要求填空：
)是一种最重要的工程塑料之一．已知：①、
②、
请设计方案以CH2＝CHCH＝CH2、
为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件．示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OH
CH2＝CH2
CH2－CH2
合成PBT的反应流程图为________
RMgX(Grignard试剂)．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
