以A、B两根石墨棒作电极，电解硝酸银溶液，通电10分钟时，在B极收集到气体11.2毫升(标况)；然后将电源反接，以相同的电流强度再通电5分钟，此时与第一次通电前相比较，两极的质量变化分别是A极________、B极________(填“增大”、“减少”、“不变”)；若溶液的体积为200毫升(设体积不变)，则溶液的pH值为________．
某无色溶液中加入一定量盐酸出现了白色浑浊，试推测可能的离子(要求所写的离子是原子团，且一个是阳离子、另一个是阴离子；写出2种)________、________．
负离子发生器产生的负离子是O2－，它在大气中存在的时间很短．O2、O3、O2－三种微粒自身所具能量由高到低的顺序是________．
下列实验报告记录的实验现象正确的是
有机物A在一定条件下存在如下所示的转化关系，其中C既能与NaOH溶液反应，也能与Na反应，且1 mol C与足量Na完全反应时产生1 mol H2．
(1)
C的摩尔质量是________，在一定条件下有机物C可能发生的化学反应的类型有(填序号)________．
a．水解反应
b．取代反应
c．加成反应
d．消去反应e．加聚反应
(2)
分别写出A、D、G的结构简式________．
(3)
C→E的化学方程式________．
(4)
写出所有的除C外且与C具有相同官能团且不带支链的同分异构体的结构简式________．
2005年6月中国新华网报道“雀巢”奶粉被列入碘超标食品．根据国家卫生部规定，婴幼儿食品碘的含量为259 μg／kg——680 μg／kg，根据生活经验和以上说明回答下列问题：
“雀巢”奶粉中碘元素以________(填“游离态”或“化合态”)存在．
某学生为了测定奶粉中碘元素的质量分数(不考虑奶粉中的其他添加成分)设计了以下实验步骤：
a．称取W g奶粉溶于水，充分搅拌，将混合液置于半透膜袋内，并将半透膜袋浸入蒸馏水中，经过一段时间，蒸馏水中主要有________离子存在，此操作称为________．
b．向蒸馏水中继续滴加足量的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为a g．
c．计算奶粉中碘元素的质量分数为________．
A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍．B是形成化合物种类最多的元素，E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．回答下列问题：
D在周期表中位于第________周期，第________族．
B、C、D三种元素原子半径由大到小的顺序是(用相应的元素符号表示)________
写出由D、E两种元素形成的固体属于________晶体(填晶体类型名称)．
写出含D质量分数最高的氢化物的电子式________．
(5)
A、B、D可形成A2B2D4型化合物，该化合物的名称是________，推测该化合物可能具有的性质________(至少写出三种)．
(6)
写出E最高价氧化物对应水化物与过量B的最高价氧化物反应的离子方程式________．
下列叙述或操作不正确的是________
①金属镁着火时，可用二氧化碳来灭火
②苯酚与少量的溴水能生成三溴苯酚白色沉淀
③配制银氨溶液时，是在氨水中逐滴加入AgNO3溶液至沉淀恰好消失为止
④氯水通常保存在棕色广口瓶中
化学物质及性质与某些工业生产的原理及设备密切相关．请回答下列问题：
通信光缆的主要成分是________
NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是(用化学方程式表示)________
生产普通硅酸盐玻璃用到的主要原料是(写名称)________
工业用接触法制硫酸的主要设备依次为________、________、________
利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2：
空气对实验影响很大．为了预先除去装置中的空气，在A装置中产生的气体是________，检验装置中的空气已被除净的方法是________________；E中应加入的试剂是________；
关闭弹簧夹a和d，打开b，由分液漏斗向试管B中滴加稀硝酸，装置C中的气体呈________色，装置D的作用是________；关闭弹簧夹d的目的是________；
将A装置换成鼓气球，鼓入少量空气，C中气体的颜色变为________色，此时弹簧夹b应打开，d应________(填“打开”或“关闭”)；
实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被E中的溶液充分吸收？________．
