最近科学家发现造成温室气体的家族中又添新成员——导致地表增温能力比二氧化碳大1.8万倍的气体三氟甲基五氟化硫(SF5CF3)，这种气体可能是六氟化硫(SF6)的一种衍生物，是在高压电力设施中产生的，请写出由CH4、F2及SF6生成SF5CF3的化学方程式，并指出它们是哪一种反应，
(1)________，反应类型________；
(2)________，反应类型________，
如图所示，将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)＋Y(g)2z(g)．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol．若X、Y、z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
(1)
达平衡状态A时，Y的转化率为________，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y．体系中X的体积分数________(填“增大”或“减小”或“不变”)．
(2)
若起始时a＝3.2 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为________，________．
(3)
若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是________．
如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂．
请按要求填空：
G的电子式是________；
反应⑥的化学方程式是________，反应⑤在空气中发生时的现象是________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________．
根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是________．
下图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：
写出B的电子式：________．
写出生成E的电极反应式：________，反应⑤的现象是________．
反应①的化学方程式是________，在实验室中引发反应④的操作是________．
(4)
反应⑥的离子方程式是________．
化学上将一步完成的反应称为基元反应．只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应；由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应．对于基元反应：aA＋bB→cC＋dD，其速率可以表示为v＝k·{c(A)}a·{c(B)}b(k称为速率常数)，复杂反应的速率取决于慢的基元反应．已知反应NO2＋CO→NO＋CO2，在不同的温度下反应机理不同，请回答下列问题：
温度高于220℃时，实验测得该反应的速率方程是v＝k·c(NO2)·c(CO)，则该反应是________(填“简单反应”或“复杂反应”)．
温度低于250℃时，实验测得该反应的速率方程是v＝k·{c(NO2)}2，又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮氧化物(目前已被科学家确认的氮氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、NO3等)．
请你根据上述事实，大胆猜想：反应“NO2＋CO→NO＋CO2”，在该条件下的反应机理(用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”)．
①________( )；
②________( )．
某学生计划用37％，密度为1.19 g／ml的浓盐酸配制0.2 mol／L的稀盐酸500 mL，若实验仪器有：A、100 mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、100 mL容量瓶 E、10 mL量筒 F、胶头滴管 G、100 mL烧杯 H、500 mL容量瓶
实验时应选用的仪器是(填编号)：________
在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)：
A．
使用容量瓶前检查它是否漏水；
B．
容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配溶液；
C．
配制溶液时，将所取液体或固体直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面接近容量瓶刻度l cm－2 cm处时，改用滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
D．
将容量瓶倾斜，使溶解的溶液直接沿容量瓶内壁倾注入容量瓶；
E．
当液面达刻度线后，盖好容量瓶的瓶塞，将容量瓶反复颠倒、摇匀．
该学生用上述准确配制的0.2 mol／L的盐酸通过中和滴定方法来测定某NaOH和Na2CO3，混合溶液中两种溶质的物质的量浓度．设计以下两个实验方案：(已知指示剂发生颜色变化的pH范围分别是：甲基橙：3.1－4.4，酚酞：8.2－10．常温下，二氧化碳饱和溶液的pH约为3.9)
方案I：①取混合溶液V mL，加人足量BaCl：溶液后，以酚酞为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V mL；②再另取混合溶液V mL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸V mL
方案II：操作方法与[方案Ⅰ]相同，但①②两过程所用的指示剂作了调换，即①以甲基橙为指示剂，②以酚酞为指示剂．
假设以上操作都是准确的，试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c(NaOH)、c(Na2CO3)物质的量浓度的数学表示式；若不合理，请简要说明理由．
如图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热)．使用该装置制备和收集以下气体，可用排空气法收集的是________，可用排水法收集的是________(填编号)．
A、用Zn与稀盐酸反应制H2
B、用MnO2与双氧水反应制O2
C、用MnO2与浓HCl反应制C12
D、用Mn02与KCl03反应制O2
E、用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
F、用Cu与稀HNO，反应制NO
G、用固体NH．C1和消石灰制NH3
苹果酸是由苹果发酵得到的酸性物质．将苹果酸分离提纯后进行化学分析，得如下结果：
①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中碳的质量分数为35.82％、氢的质量分数为4.48％；
②0.1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出4.48 L CO2，与足量的钠反应放出3.36 L H2(气体体积均已折算为标准状况下的体积)；
③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子．
请回答下列问题：
该酸的分子式为________，结构简式为________．
写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成所有环酯的结构简式：________．
苹果酸可以发生如下一些变化：
苹果酸富马酸杀菌剂：富马酸二甲酯(C6H8O4)
写出富马酸分子中所含官能团的名称________．
写出生成富马酸二甲酯的化学方程式________．
已知A、B、C、D、E是常见的气体，F是固体，同温同压下等体积D的质量比E的质量的2倍略大，它们之间存在如下的转化关系：
请写出F中所含化学键的名称________．
用电子式表示C的形成过程________．
写出与D电子数相等的两种单质的分子式________．
在标准状况下，若1体积水中溶解378体积的E气体，所得溶液的密度为0.915 g·cm－3，则溶液的物质的量浓度为________(保留两位有效数字)．
氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示的表格(部分)：
回答下列问题：
硒的原子结构示意图为：________．
H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式________．
碲的主要化合价可能有________．
工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为________．
(5)
如图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(反应的热效应)．则：b代表________，d代表________(写化学式)．
2z(g)．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol．若X、Y、z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
富马酸
杀菌剂：富马酸二甲酯(C6H8O4)
