有机物A与乙酸无论以何种比例混合.只要质量一定.完全燃烧后产生的水的质量也一定.试回答: (1) 若A与乙酸相对分子质量相等.且既能发生银镜反应又能发生酯化反应.则A的结构简式为 ——青夏教育精英家教网—

有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：

(1)

若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为________．

(2)

若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67％，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为________．如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________．(用不含C原子的键线式表示)

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L．

(1)

若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)

若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是________(用序号填空)

①4 mol A＋2 mol B　　②3 mol C＋1 mol D＋l mol B

③3 mol C＋2 mol D　　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C

(3)

向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L．

(4)

若设容器体积为1 L，温度不变，反应从逆反应开始(反应物只有C和D)，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2 mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是________．

卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，X型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：

(1)

卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O＋BrClHBrO＋HCl

KBr＋BrClKCl＋Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式________．

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________．

(2)

如图是部分卤素单质和X型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________．

(3)

试推测ICl的沸点所处的最小范围________．

科学家用NaNO₃和Na₂O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成，则：

(1)

A的化学式为________，A与Na₃PO₄比较，化学活泼性比Na₃PO₄________(填强或弱)，阴离子B的空间立体结构形状最有可能是________；

(2)

A对CO₂特别敏感，与CO₂反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：________；

(3)

此外，科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同(元素种类和原子个数均相同)，但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：－O－O－，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为________，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为________，该反应________(填是或不是)氧化－还原反应

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处．请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)

写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：________、________．

(2)

h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________．

(3)

如图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表________．(填化学式)

(4)

b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(如图)，序列“5”的氢化物的名称是________，序列“2”的氢化物的结构式为________．

(5)

单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该

燃料电池的________极发生电极反应，电极反应式为________．

物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)．其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．

(1)

若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．则

①工业上反应Ⅱ在________中进行(填设备名称)，工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是________．

②D的水溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)．

③反应Ⅰ的化学方程式是________．

(2)

若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．则

①甲的电子式是________．

②写出B和甲反应的化学方程式是________．

③若17 g A与O₂反应生成气态的B和C时放出226.7 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________．

　　某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

　　已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物．

　　(1)C中只有一种位置的氢原子．

　　(2)室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为

，

试回答：

(1)

B中所含官能团的名称是________．

(2)

C的结构简式为________．

(3)

E不能发生的反应类型是________(填序号)．

①加成反应　②消去反应　③氧化反应　④酯化反应

(4)

E的一种同分异构体F有如下特点：1 mol F可以和3 mol金属钠发生反应，放出33.6 L H₂(标准状况下)，1 mol F可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成1 mol CO₂，1 mol F还可以发生银镜反应，生成2 mol Ag．则F的结构简式可能是(只写一种)________．

(5)

在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式：________．

　　已知：

　　注：乙二酸(HOOC－COOH)俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．

根据上述信息，回答下列问题．

(1)

向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3 mL乙二酸溶液，观察到的现象是________，说明乙二酸的酸性比碳酸________(填“强”或“弱”)．

(2)

向盛有5 mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5％(质量分数)的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为________，说明乙二酸有________性．

(3)

向A试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3－5 min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了________反应(填有机反应类型)．在B试管中加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是________，导管在液面上的原因是________．