看图作答
酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．已知：
(1)
写出C、G的结构简式C________，G________
(2)
写出反应②的化学方程式________．
(3)
写出反应⑧的化学方程式________．
(4)
写出反应类型：④________⑦________．
(5)
甲苯也可用来合成水杨酸．请设计合理方案由甲苯合成水杨酸(用反应流程图表示，并注明反应条件)．
蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能．蜂皇酸Q由C、H、O三种元素组成，且C、H、O三种元素的原子个数比为10∶16∶3，Q分子中没有支链．1 mol Q需要1 mol NaOH完全中和，1 mol Q可以和1 mol Br2加成，其相对子质量不大于200．Q能发生下列转化：
回答下列问题：
写出Q的分子式________．
上述转化过程中，发生氧化反应的官能团是________．
写出B→C的化学方程式________．
D有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是________(要求写两种)．
水是人类必需的重要资源，人类生活、工农业生产、科学实验等都离不开水．
地球上的水储量十分丰富，地球表面约71％被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临饮水危机．下列过程有利于人类用水的是________(选填序号)．
①海水淡化利用 ②工业用水重复利用 ③大量开采地下水 ④用工业污水灌溉农田
在化学反应中，水既可以是反应物，也可以是生成物，既可以做溶剂，也可以做氧化剂或还原剂，还可能是________．溶剂在化学反应中非常重要，有时还会起决定作用，请举例说明相同反应物在溶剂不同时可以发生不同反应(用化学方程式表示)：________
生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为________．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－：NH4+＋2O2NO3－＋2H+＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式________．
下图表示各物质之间的转化关系，已知：A是一种由两种元素组成的化合物，它与足量的B的浓溶液反应能生成C、D、E三种物质，F是一种红褐色沉淀，常温下，L为无色液体，D、J为无色气体，I为气体单质，且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．(部分反应物、生成物已略去)
D的电子式是________，1 mol D与足量G反应时转移电子的数目为________．
写出C与H的水溶液反应的离子方程式：________．
在一定条件下，E和J能否发生反应________(填“能”或“否”)若能发生反应，写出反应的化学方程式，若不能，说明理由________．
若化合物A中某元素的质量分数为，则A的化学式为________．
国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务．请回答下列问题：
SO2
新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是________．
为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO2CO2＋Sx、CO＋SxCOS、2COS＋SO22CO2＋Sx．其中COS分子的空间构型为________．
一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－a kJ·mol－1在相同条件下，若要放出2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是________．
A．
4 mol SO2和2 mol O2
B．
5 mol SO2和3 mol O2
C．
4 mol SO2和4mol O2
D．
2 mol SO2、1 mol O2和4 mol SO3
由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量104．将0.1mol A充分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g．回答下列问题：
有机物A的分子式是________．
A能与钠反应，也能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是________．
A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式________．
A与浓酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式________．反应类型________．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________．
A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个—CH棧荒苡胍?比芤悍从Σ???迪窒螅?闯—E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式________．
A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．
已知在空气中A约占21%、C约占78%(均为体积分数)；D在标准状况下的密度为3.170g/L．分别写出A、C、D的化学式：A________、C________、D________．
SO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：________
在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．甲、乙的化学式是：甲________、乙________；丙的电子式是：________．
乙可以发生如下图所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)
单质A与化合物乙反应的化学方程式________．Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.860×1024个电子转移时，被还原的Z物质的量是________mol．
将B、C按体积比为3:1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器I和II中(容积相同)，若反应过程中容器I保持温度和压强不变，容器II保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器I内气体的密度________容器II内气体的密度(填“大小”、“小于”或“等于”)，理由是________．在容器I中，当反应达平衡时容积变为起始时的，则C的转化率为________．
核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：
五种元素形成的单质，其中：固态时属于原子晶体的是________(填化学式)；常用做强氧化剂的是________、________(填化学式)．
这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序为________(用化学式表示)．
Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式________．
Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是________．
由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9g该化合物燃烧生成XY2和液态H2Y时，放出140kJ的热．写出该化合物燃烧热的热化学方程式：________
在某压强恒定的密闭容器中加入2mol和4mol;发生如下反应：；达到平衡时，体积为反应前的三分之一．求：
达到平衡时，的转化率为________．
若向该容器中加入a mol 、b mol 、c mol ．且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：(1)________(2)(填“＞”、“＜”或“＝”)．
NO3－＋2H+＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式________．
，则A的化学式为________．
2CO2＋
Sx、CO＋
Sx
Sx．其中COS分子的空间构型为________．
2SO3(g)；△H＝－a kJ·mol－1在相同条件下，若要放出2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是________．
，则C的转化率为________．
和4mol
;发生如下反应：
；
达到平衡时，体积为反应前的三分之一．求：
的转化率为________．
、b mol 
、c mol 
．且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：(1)________(2)(填“＞”、“＜”或“＝”)．