A、B、C、D是四种可溶性化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、CO32－、NO3－、SO42－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量的A沉淀部分溶解；C与D反应生成有色沉淀，并放出无色气体；B与C反应生成白色沉淀，也放出无色气体．写出它们的化学式：
A________、B________、C________、D________．
烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C的结构简式是．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，以上反应及B的进一步反应如下图所示．
请回答：
(1)
A的结构简式是________．
(2)
H的结构简式是________．
(3)
B转变为F的反应属于________反应(填反应类型名称)．
(4)
B转变为E的反应属于________反应(填反应类型名称)．
(5)
写出下列反应的化学方程式：
F→G：________．
(6)
1.16gH与足量NaHCO3作用，标准状态下可得到CO2的体积是________mL．
现有八种有机物：A乙醇、B甲苯、C苯酚、D苯甲酸、E葡萄糖、F溴乙烷、G乙酸、H乙烯，其中：
能跟银氨溶液发生银镜反应的是________(填写序号，下同)．
能使氯化铁溶液变紫色的是________．
在常温下能跟浓溴水反应产生白色沉淀的是________．
在一定条件下能跟羧酸发生酯化反应的是________．
在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是________．
A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：
D元素处于周期表的第________族；
B2A2对应化合物的结构式为________，Y的电子式为________;
液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为________；
A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A9D3E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________；
W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)．
用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池的电极反应方程式：
负极________；正极________．
已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．用离子方程式表示其化学原理________．某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g．请回答以下问题：
(1)该厂生产后废液中所含金属离子有________
(2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度________反应前后溶液的体积变化忽略不计)；
(3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为________
(4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为________．
有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成有机物F．其中A为气态烃，在标准状况下，1.4 g气体A的体积为1.12 L；E是只含C、H、O的化合物，且分子结构中没有甲基．
请回答下列问题：
化合物C含有官能团的名称为________，化合物E的结构简式为________；
写出反应①的化学方程式________，其反应类型为________；
写出反应④的化学方程式________；
化合物F有多种同分异构体，请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式________．
A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质．C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3：7．C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A．请回答以下问题：
常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D为________；
E分子的空间构型是________；写出E与氧气反应生成A的化学方程式________；
写出工业合成E反应的化学方程式________；若使该反应向生成E的方向移动，可采取的措施有(填写字母序号)________；
A、升高温度
B、增大压强
C、使用催化剂
D、液化分离
D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物．且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol．写出该反应的化学方程式________．
在下列物质的转化关系(某些物质已经略去)中，常温下A、C、D为无色气体；H是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反应．
请回答以下问题：
H元素在周期表中位于________族，原子的最外层电子数是________；
反应①③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有(填反应序号)________；
按要求写出下列反应的方程式：
②的化学方程式________；
⑦的化学方程式________；
⑧的离子方程式________．
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
E元素在周期表中位于________周期，________族；
A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)________；
A与J所形成化合物的晶体类型是________，用电子式表示其形成过程________；
B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为________；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为________．
现有25℃时0.1 mol/L的氨水．请回答以下问题：
若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________；所得溶液的Ph________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因________；
若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/l，则c(SO42－)＝________；
若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________．
．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，以上反应及B的进一步反应如下图所示．
________(填“增大”、“减小”或“不变”)；