砷酸铅可用作杀虫剂．已知①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子．请回答以下问题：
(1)
砷的元素符号是________，铅位于________周期；
(2)
砷的最高价氧化物的化学式为________；铅的的最高价氧化物的化学式为________；
(3)
砷酸铅的化学式为________．
下列实验不能达到预期目的的是________
如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是________
含CN－的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN－，OCN－再进一步被氧化为无毒物质．有关反应如下：
KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是________．
写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式：________．
某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L，该废水的密度为1g/mL．现用氯氧化法处理，该厂每日处理上述废水20t，使KCN完全转化为无毒物质，每天至少需液氯________kg(保留到小数点后1位)．
向1.0LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入1.25×10－3mol/L的NaHSO4溶液，使溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时(忽略溶液混合时体积的变化)，所得溶液pH＝________，发生反应的离子方程式为：________．当溶液呈中性时，加入NaHSO4溶液的体积是________L．
一种名为“苹果醋(ACV)”的浓缩饮料多年来风靡全美．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，分离提纯后对苹果酸的分析如下：
(1)其相对分子质量不超过140；
(2)元素分析证明仅含C、H、O三种元素，各元素的质量分数为C：35.82%，H：4.48%，其余为O元素；
(3)0.001mol苹果酸与足量NaHCO3反应放出44.8mLCO2，若等量该酸与足量金属Na在一定条件下充分反应则放出33.6mLH2(气体体积均已经折算为标准状况)；
(4)结构分析表明，苹果酸中所有碳原子在一条主链上．
回答下列问题：
①苹果酸的分子式为：________；
②写出苹果酸在一定条件下分子内脱水得到的链状产物的结构简式：________，该产物中含有的官能团的名称是：________，该反应的类型属于：________；苹果酸在一定条件下进行分子内脱水时是否还能得到其他可能的产物，有的话请写出其产物的任意一种结构简式，没有其他产物则此问不填：________；
③写出苹果酸一定条件下与足量Na反应的化学方程式：________；
④写出苹果酸与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：________．
在一定条件下，N2和H2发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol
该反应中△H的含义是(填序号)：________．
①该反应达到平衡时放出的热量
②该反应达到平衡时吸收的热量
③该条件下，N2与H2反应生成2molNH3时放出的热量
④该条件下，N2与H2反应生成2molNH3时吸收的热量
达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，H2的转化率________，化学反应速度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
500℃时，在一密闭容器中，将N2和H2混合，反应过程中N2、H2、NH3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是：________．
(4)
据图判断，反应进行至15min时，NH3的体积分数为：________(保留到小数点后2位)；反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是：________(用文字表达)；10min到15min时曲线变化的原因可能是________(填写编号)．
下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素．
请在表中用实线补全元素周期表边界．
元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是________．
元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：________．元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：________＞________(用化学式表示)．
元素③⑦⑧的氢化物的沸点由高到低的顺序为：________(用化学式表示)．
(5)
元素①的氢化物的电子式为________，该分子属于(填“极性”或“非极性”)________分子．
(6)
元素⑤在生产生活中有重要用途．写出工业制取其单质的化学方程式：________．元素⑤与⑦形成的化合物有净水作用，写出其与水作用的离子方程式：________．
(7)
元素④与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业电解其水溶液时的离子方程式：________．
(8)
已知一定条件下，1mol⑥的固态单质在②的单质中充分反应放热297kJ．写出此条件下该反应的热化学方程式：________．
将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或H2、CO等可燃性气体)和O2构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的________极；通入O2的极为原电池的________极，该极的电极反应式为________．
⑴写出镁在CO2中燃烧的化学方程式：________．
⑵利用上述原理，中国科技大学一个研究组在440℃和800atm条件下，利用Na与CO2作用得到了金刚石，且有望达到宝石级，给天然金刚石开采业带来极大挑战．写出由钠得到金刚石的化学方程式：________．
2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol
