已知：
①苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
②醛在一定条件下可以发生两分子加成：
α
请回答：
(1)
写出反应类型：②________，⑦________．
(2)
C的结构简式为________．
(3)
反应③的化学方程式为________．
(4)
经反应⑦得到的有机产物除α－溴代肉桂醛外，还有可能得到的有机物的结构简式为(写出一种即可)________．
(5)
C的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，且属于酯类的有
苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为．
苹果酸分子中所含的官能团名称是________．
苹果酸可以发生的化学反应有________(填序号)
①水解反应 ②取代反应 ③氧化反应 ④消去反应 ⑤加聚反应
苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为(请注明反应条件)________．
甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应，可分别生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示．已知：①甲、乙、丙为短周期元素的单质，通常状况下为气体；丁是生活中常见金属．②通常状况下，X是无色液体，Y是黑色晶体．③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰．
丁与X反应的化学方程式为________；红热的丁和乙反应的现象为________．
常温下，若Z、W两溶液的pH均等于5，则由水电离出的H+的物质的量浓度前者与后者的比值为________．
将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，得到红褐色液体，反应的离子方程式为________，此液体具有的性质是________(填字母)．
a、光速通过该液体时形成光亮的“通路”
b、插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
c、向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d、将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
Z2的电子式为________，Y的原子结构示意图为________．
将X2、W2按右图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为________极(填“正”或“负”，电极反应式为________．
X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25g·L—1，实验室制取该气体的化学方程式为________．
由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________．
将4mol SO2与2mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0，在相同温度下，使其均达到平衡状态．甲是恒压容器，乙是恒容容器．甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态．请回答：
甲容器达到平衡时SO2的转化率是________，其所需时间________50s(填“大于”、“小于”或“等于”)．
达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是________(填字母)．
A．
保持温度不变，适当扩大甲容器的容积
B．
保持容积不变，使乙容器升温
C．
保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3(g)
D．
保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3(g)
已知(注：R、R’为烃基)
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如下图所示的变化：
试回答：
写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式(各任写一种)：
a．具有酸性________，b．能发生水解反应________．
A分子中的官能团是(写名称)________，D的结构简式是________．
E→F的反应类型是________(写编号)．
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
写出A→B化学方程式________．
写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式________．
(6)
C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的G，写出G的结构简式________．
A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．回答下列问题：
H的化学式为________，D的电子式为________．
B与N反应的离子方程式为________．
D与G反应的化学方程式为________．
I可用于净化水，其原因是________(用相关的反应方程式和简要文字回答)．
通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为akJ，请写出表示E燃烧热的热化学方程式________．
I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，试写出此反应的化学方程式________．
如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加2.16g．
电源电极X名称为________(填“正极”或“负极”)．
电解池中溶液的pH变化：B________，C________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
B中阳极的电极反应式为________；若通电5min时B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为________．
A中发生反应的化学方程式为________，若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH＝________．
若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式________．
短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
A、B、C、D四种元素的符号A________，B________，C________，D________．
通常状况下，A、B、C、D四种单质中属于金属晶体的是________(填写物质名称，下同)，属于原子晶体的是________．
C、D两元素组成的物质，分子内含有________键(填“极性”或“非极性”，下同)，其分子为________分子．
A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序为：________(用离子符号表示)．
向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液Ph________7(用＞、＜、＝填空)，离子反应总方程式为________向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH________7(用＞、＜、＝填空)，离子反应总方程式为________
．
2SO3(g)；△H＜0，在相同温度下，使其均达到平衡状态．甲是恒压容器，乙是恒容容器．甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态．请回答：
(注：R、R’为烃基)
