工业上用氮气和氢气合成氨，实际生产过程中常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：________．
下列有关实验的说法正确的是________．
A、配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
B、鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液
C、制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
D、用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸
E、将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
已知：CH3－CH＝CH2＋HBr→CH3－CHBr－CH3
1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生下图所示的一系列变化．
(1)
A的化学式：________，A的结构简式：________
(2)
上述反应中，①是________反应，⑦是________反应．(填反应类型)
(3)
写出C、D、E、H物质的结构简式：
C________，D________，
E________，H________．
(4)
写出D→F反应的化学方程式________
某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲
烷的6.75倍．
该有机物的分子式为________
据此确定该有机物含苯环的所有可能的结构简式．
A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
写出E的电子式：________．
写出反应⑦的离子方程式：________．
向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：________．
以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：
________．________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色，其原因是：________．
某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
(1)碲(Te)为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te
(2)等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示：
请回答下列问题：
H2与硫化合的反应________热量(填“放出”或“吸收”)．
根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合________．
H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式________；在一定温度下，它的第一级电离常数可用Ka表示，Ka值越大，表示________，Ka值大小与温度的关系是：温度升高，Ka值________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)．
在容积均为1L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molSO2、
1molO2和4molSO2、2molO2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器中SO2转化率分别为α甲、α乙，甲容器中平衡常数表达式为________，此时α甲________α乙(填“大于”、“小于”或“等于”)．
化学中用类比的方法可预测许多物质的性质．
如根据H2＋Cl22HCl推测：H2＋Br22HBr．但类同是相对的，如根据2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2类推：2Na2O2＋2SO22Na2SO3＋O2是错误的，应该为：Na2O2＋SO2Na2SO4．
下列各组类比中正确的是________．
A．
NH4ClNH3↑＋HCl
推测：NH4INH3↑＋HI↑
B．
由CO2＋Ca(ClO)2＋H2OCaCO3↓＋2HClO
推测：SO2＋Ca(ClO)2＋H2OCaSO3↓＋2HClO
C．
由2CO2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(HCO)2＋2HClO
推测：CO2＋NaClO＋H2ONaHCO3＋HClO
D．
由Na2SO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋SO2↑
推测：Na2SO3＋2HNO32NaNO3＋H2O＋SO2↑
根据2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑的反应推断Na与液NH3反应的方程式为：________．
由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式________．
从2F2＋2H2O4HF＋O2反应预测2F2＋4NaOH4NaF＋2H2O＋O2，然而经实验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式________．
维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．新鲜水果蔬菜、乳制品中都富含维生素C．如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某课外小组利用碘滴定法测某橙法中维生素C的含量，其反应原理为：
下列说法中正确的是
上述反应为取代反应
滴定时可用淀粉溶液作指示剂
滴定时可用甲基橙作指示剂
锥形瓶不能用待测橙汁润洗
上述实验前要配制7.50×10－3mol/L的标准碘溶液100mL．除玻璃棒外，还需要
的玻璃仪器有________等(填编号)
容量瓶
烧杯
锥形瓶
烧瓶
标准碘液放入________(填仪器名称)，滴定时，眼睛注视________，直到滴定终点．滴定至终点的现象是________．
滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶________(填“能”或“不能”)，为什么________．
(5)
若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00mL，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg/L，该橙汁________(填“是”或“不是”)纯天然的新鲜橙汁．
从下列事实所列出的相应结论正确的是________
将4molSO3气体和4molNO置于2L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2＋O2;2NO＋O22NO2．
当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)＝0.1mol、n(NO2)＝3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为________mol．
当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和________，或NO和________(填分子式)．
若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(选填字母代号)．
c(NO)＝0.35mol·L－1或c(NO)＝0.09mol·L－1
c(NO2)＝0.4mol·L－1
c(O2)＝0.2mol·L－1或c(NO)＝0.4mol·L－1
c(NO2)＝0.35mol·L－1
2HCl推测：H2＋Br2
2HBr．但类同是相对的，如根据2Na2O2＋2CO2
2SO2＋O2;2NO＋O2