向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀，如果溶液中[Ag+][Cl－]的乘积是一个常数，且[Ag+][Cl－]＝1.0×10－10(mol/L)2，则沉淀生成后溶液中[Ag+]＝________;溶液的PH值＝________．
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
(1)
以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是________(填写编号)．
(2)
上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是________(写分子式)．某元素R的原子半径为1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是________；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式________．
(3)
元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为________．
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
工业冶炼铝的化学方程式是________．
铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________．
工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是________．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出．
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO2－42PbSO4＋2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时：正极的电极反应式是________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．
在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．
已知C12和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A．为了测定A的组成进行如下实验：(不考虑2NO2N2O4的平衡)
当C12与NO2混合气体以不同比例混合时，测得其平均式量分别为51和6l，分别求出C12在上述混合气体中的体积分数．
取上述不同比例的混合气体各5L，在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，由此写出C12和NO2反应的化学方程式．
设C12的体积分数为x(0＜x＜1)，试讨论当x的取值范围不同时(C12与NO2的总体积为5L)，反应后的总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表．
位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素(其中一种是金属)，它们的单质在通常情况下，A、B是固体．C2、D2是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液．这些物质相互转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐．电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理．
X、Y的化学式分别为________、________．
l在受热灼烧后的最终产物属________晶体．
写出反应②的化学方程式：________．
(4)
写出反应①、③的离子方程式：
反应①：________．
反应③：________．
A、B、C、D均为常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A、B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X和Y在水溶液中酸碱性正好相反，C的焰色反应呈黄色．
C元素在周期表中的位置是________，液态X类似B2A也能微弱电离产生电子数相同的两种离子，则液态x的电离方程式：________．
M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度．则M、N分别为________(填化学式)．若将0.1m01.L1M和0.2mol.L1N两溶液等体积混和所得溶液中离子浓度的大小顺序________．
用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到C中溶液褪色，则B是________(填化学式)，B与浓H2SO4反应的化学方程式为________．反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为________．
若B为KMnO4晶体，C为品红溶液，实验中观察到C中溶液褪色，则B中发生反应的化学方程式是________．然后往烧杯中加入沸水，试管C中的现象是________．
若B是生石灰，实验中观察到C溶液从无色变红色，则A是________，C是________仪器D在此实验中的作用是________．
请按要求填空：
指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体性质)________；
②容量瓶________．
当NaHCO3溶液中混有Na2CO3，为除去Na2CO3可以通入________，化学方程式为________．
BaSO4中混有AgCl可通过加入________使AgCl转化为可溶的________除去．
某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO2－4、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO)：n(SO24)：n(Fe3+)：n(H)：n(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是
2PbSO4＋2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
N2O4的平衡)
的焰色反应呈黄色．
1M和0.2mol.L
、SO2
－4、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO
4)：n(Fe3+)：n(H
)：n(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是