工业上要求空气中的SO2允许含量不得超过0.02mg/L．用针管注射器吸取100mL(标准状况下)某烟道气气样，小心注入有50mL水作吸收剂的锥形瓶中(假定气样中的SO2全部被吸收)，加几滴淀粉作指示剂．当用0.0010mol·L－1标准碘液滴定，反应达到终点时，用去2.5mL标准碘液．
试回答：
(1)
写出碘与SO2反应的化学方程式________．
(2)
滴定分析时，使用的滴定管是________式滴定管(酸、碱)．
(3)
滴定终点的标志是________．
(4)
烟道中SO2的体积分数是________
(5)
这种烟道气能否直接向大气排放________(填：能或不能)．如果不能排放，设计处理这种尾气的方案，写出必要的化学方程式________
(1)用某种量器对一种液体进行体积计算，设正确读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL．若x＞n＞y，则所用量器是________
A、量筒
B、酸式滴定管
C、容量瓶
D、碱式滴定管
(2)试管内壁附有下列物质，能用稀盐酸除去的是________
A、盛石灰水后留下的白色固体
B、用足量H2还原CuO后留下的红色固体
C、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
D、用足量CO还原Fe2O3后留下的黑色固体
(3)中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果(待测液的浓度数值)发生偏差，下列情况下使测定结果偏高的是________(用序号填写)
A、滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定
B、滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失
C、滴定完毕，尖嘴外留有液滴或标准溶液滴在锥形瓶外
D、滴定接近终点时，用蒸馏水冲下滴定管尖嘴口的半滴溶液至锥形瓶中
E、滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数
水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示
1mol冰中有________mol“氢键”
水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：________．
在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接．在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJ昺ol—1)．已知冰的升华热是51kJ昺ol—1，则冰晶体中氢键的能量是________kJ昺ol—1
用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是________，其判断理由是________
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1．根据以上信息回答下列问题：
甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________，C元素在周期表中的位置是________．
C和D的离子中，半径较小的是________(填离子符号)．
将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是________．
C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－(用●表示)位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是________．
W、A、Y、Z四种短周期元素的原子序数A>W>Z>Y．W原子最外层电子数不超过最内层电子数．A原子L层电子数是其他各层电子总数的2倍．Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5∶11．Z是自然界中含量最多的元素．
W在周期表中处于第________周期________族．
Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯．已知该物质溶于有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于________晶体，Y原子间形成________键．
和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是：________；________．
这四种元素原子半径的大小为________＞________＞________＞________(填元素符号)．
推断下列化合物的化学式：
X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是________；若XY2是共价化合物其化学式是________．
第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为________．
1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为________．
某非金属X的最高正价为＋m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________．
X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是________．
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．
(2)根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的________族．
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置．
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是________(填名称)，
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式________
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是________，需用氧化剂的是________(填编号)．
在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________(填化学式)．
完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目(单线桥法)：
KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)．
浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号，多选倒扣)．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol．
ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍．
铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋离子．
配平制取铁酸钠的化学方程式：
反应中________元素被氧化，转移电子总数为________．
铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________．
