元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一．
已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素．A、B、C、D四种元素在课本元素周期表中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水．E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族．
根据以上信息，回答下列问题：
(1)
元素C在元素周期表中的位置是________周期________族．
(2)
A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)．
(3)
A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心．该化合物的电子式为________．
某无色溶液中可能含有Na+、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、Cu2+、Ba2+、Br—等几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
①用PH试纸检验，溶液的PH大于7；②向溶液中滴加氯水无气体产生，再加入CCl4振荡，静止，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，只有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生．
原溶液中肯定有的离子是________；肯定没有的离子是________；
若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断⑴结论有无影响？________(填“有或无”)；
写出步骤②发生的有关反应的离子方程式：________
工业上生产4J29合金(铁、钴、镍合金)废物中提取钴和镍，一般是用H2SO4溶解合金使其成为Fe2+、Co2+和Ni2+，再将Fe2+氧化成Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，从而达到与Co2+和Ni2+分离的目的，生产上要实现上述氧化过程，可采用加入NaClO或NaClO3溶液(均含有少量的H2SO4)．
阅读材料：生产上除去溶液中Fe3+的一般方法是：控制溶液的pH＝1.6~1.8，温度在85℃~95℃时，使Fe3+在热的溶液中发生水解，最终生成沉淀除去．
上述反应可用以下化学反应式表示：
NaClO＋FeSO4＋H2SO4NaCl＋Fe2(SO4)3＋H2O
NaClO3＋FeSO4＋H2SO4NaCl＋Fe2(SO4)3＋H2O(均未配平)
请问：若从化学反应的反应物计量关系上看，应选择何种氧化剂？并说明理由：________
通过阅读材料，若利用离子水解使Fe3+与Co2+和Ni2+分离还需要知道什么信息？________
配平下列离子方程式，并回答下列有关问题：
若已知有3.21gFe(OH)3参加反应，则电子转移了________个．
有一不含结晶水的固体物质的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲蒸发10g水，未见晶体析出得溶液乙；再蒸发10g水，析出3g晶体，并得溶液丙．试回答下列问题：
该温度下，甲、乙、丙三种溶液中一定是饱和溶液的是________．
若乙为饱和溶液，则该温度下固体物质的溶解度为________．
某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，需用去VxmL达滴定终点④加入25mL0.1mol·L－1的HCl溶液
写出全部实验过程的步骤________．(写编号顺序)
如图所示的仪器中配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)．
配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为________(填字母)．
A．
50mL，50mL
B．
100mL，100mL
C．
100mL，150mL
D．
250mL，250mL
(4)
写出相关的化学反应方程式：________，________．
(5)
胃药中含碳酸钙的质量为：________g(写出计算式并加以文字说明)．
水是极弱的电解质其可以发生微弱的电离，纯水的电离平衡曲线如图所示：
曲线A和B对应的温度不同，其中温度高的为________，在B点的纯水的PH＝________呈________性
曲线A对应温度下，1mol/LNaB溶液的pH＝9，则该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．
曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5，结合必要的化学用语解释pH＝5的原因：________．
曲线B对应温度下，若1体积的某强酸和10体积的某强碱混合后溶液显中性，则混合前强酸的pH(pH酸)和强碱的pH(pH碱)的关系为________．
已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32－、NO3－、OH－、SO42－将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②A和B反应生成的气体能被D吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
A的化学式是________，判断的理由是________
写出其余几种物质的化学式：B________C________D________
写出实验②中有关反应的离子方程式________．
我们知道自然界中的蜘蛛丝和细菌纤维素纤维是典型的纳米纤维．较细的蜘蛛丝直径还不足100纳米，是真正的天然纳米纤维．美国与加拿大的科学家合作，采用蜘蛛基因，利用仿生结构，成功地纺制出人造蜘蛛丝，其强韧性能优于钢材．
纳米纺织材料凭借其内部所特有的小尺寸效应、表面效应等日益受到广大消费者的
喜爱．许多纳米材料的粒子直径都在1～100nm之间，从分散系的角度看应该属于________
纳米是长度单位，物质的颗粒达到纳米级时，具有不同的性质，如果单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，下列对“纳米铜”的说法正确的是：________(填序号)
A、“纳米铜”与铜片还原性相同
B、“纳米铜”比铜片更易失电子
C、“纳米铜”比铜片的氧化性强
钢铁在人们生活中应用非常广泛，但是钢铁因腐蚀造成的损失全球每年高达7000亿美元，目前钢铁被腐蚀的主要形式是吸氧腐蚀，其正极发生________反应，负极发生的电极反应式为________．为了减少这种腐蚀生产生活中常见的有哪些防腐措施：________．(至少填两种措施)
已知A为常见金属，在空气中燃烧发出耀眼的白光，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温常压下为气体，C为液体，B是一种盐，受热易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)．现在A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池．
请填写下列空白：
反应④为在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为________
反应②的化学方程式为________
从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为________
工业上常利用电解熔融D的无水晶体来制取A，而不用电解熔融A的氧化物来制取A，简述理由________
为了较准确测定G气体的相对分子质量，对测定条件有何要求________
已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体E．请回答下列问题：
写出B单质的电子式________；C和D形成淡黄色固体化合物电子式________．
元素原子的物质的量之比为A:B:C＝4:2:3的晶体名称为________其水溶液显________性，用离子方程式说明________．
E分子的空间构型是________，属于________分子(填极性或非极性)
A、B、C三种元素还可以形成另一种化合物，其热的浓溶液可以溶解铝和铁，但常情况下它的浓溶液又可盛放在铝或铁制的容器中，原因是________．
