钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠，放入具支试管中，然后按照图组装好，加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，立即通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附着一层白色固体．请完成下面问题：
(1)
停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应．(填放热或吸热)
(2)
有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为________．
(3)
具支试管的支管应通到10％的NaOH溶液中，防止________．
(4)
钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什么________．
(5)
通入氯气的量不要太多以免________但也不能太少，以免________．
(6)
有同学想证明白色固体就是NaCl，应补充什么实验来说明________．
下列操作或说法合理的是________
A、用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸
B、金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
C、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触
D、用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶
E、配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
F、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低
某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图．某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项________(多选倒扣分)．
除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：________．
A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，
写出E、B的电子式：B________．E________．
写出反应⑦的离子方程式：________．
向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：________．
以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：________．________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色．
能源是人类社会发展进步的物质基础．在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱．
为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料．已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ．请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________
测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点．
已知：CH3OH＋Cr2O72－＋8H+＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式．________
②此工业甲醇中CH3OH的质量分数为________．
将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识．请你参与下列关于化学反应的讨论．
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法．四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的．请在上图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系．
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别．反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素．请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)．
问题3：化学反应中均伴随着能量的变化．如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是________．
已知热化学方程式为：
C(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝—393．5KJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝—285．8KJ/mol
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________(保留1位小数)．
问题4：化学反应的发生是有条件的．反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同．如：4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：________．
从下列事实所列出的相应结论正确的是________
水的电离平衡曲线如右图所示：
若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从________变到________，造成水的离子积变化的原因是________．
已知25℃时，0.1L0.1mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．
25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________．
100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________．
根据右图所提供的信息，在反应一段时间后：
甲池中的现象为：________
甲池中总反应的离子方程式为________．
乙池中总反应的离子方程式为________．
将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是(用离子方程式表示)________；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：________．
若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是________．
已知有机物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，它可发生如下转化：
请回答下列问题：
反应①、②都属于取代反应，其中①是________反应，②是________反应(填有机反应名称)
A的结构简式是：________．
反应③的化学方程式是(有机物写结构简式)：________．
写出A与NaOH溶液共热的化学方程式(有机物写结构简式)：________．
写出三种具有与A相同官能团且均为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式：________．
Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：________．
