已知甲、乙、丙为常见单质，
(1)
写出下列物质的化学式：丙________H________
(2)
写出下列变化的离子方程式：
B＋H2O→丙＋C：________
(3)
乙＋丙→F是工业上得到F的反应之一，请写出工业上得到F的另一化学反应方程式：
________
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________(填化学式)写出可以验证该结论的一个离子反应方程式________
王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式________．
EBC－和A2D2反应生成了ED42－和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式________
(1)硅酸盐工业就是________，其中水泥的生产原料是________，产品的主要成分是________，加入石膏的目的是________．钢化玻璃的成分是________生产中发生化学反应的方程式是________，________．
(2)自然界氮的固定是________，________，工业上制法得的50％的稀硝酸通过________方法变成浓硝酸．
(3)为了除去铝土矿中少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的，操作过程如下图：
①、操作过程中的试剂或方法：A是________，B是________，C是________．
②、在溶液中加入B后发生反应的离子方程式为________，________，在溶液中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为________．
③、如果A、B互换，则通CO2应改加________．
已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构。A是一种直链一溴代物，1molA与2molH2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2。请根据下面的反应路线回答问题：
、NaOH溶液、
H2、Ni、
浓H2SO4、
化合物F的结构简式是________，化合物C的结构简式是________。
化合物A含有的官能团是________。
G的结构简式是________。
(4)
写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是________。
如图所示，图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A元素的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
L的化学式为________F的化学式为________
写出A＋B→E反应的化学方程式________
H和G之间反应的化学方程式________
0.1mol/l下列溶液①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥(NH4)2SO4NH4+的物质的量的浓度由大到小的排列顺序________。
①t℃时，测得纯水中c(OH－)＝2×10－7mol·L－1，则t(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃，该温度下，水的离子积常数为________；
②25℃时，某K2SO4溶液中c(SO42－)＝1×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+):c(H+)＝________；
科学探究是非常注意方法和原则的．往往采用控制条件不变、每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律．
已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：分别为XY、X2Y或X3Y．请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，YC简述实验过程，分析说明结论．
实验过程：
结论及分析：
①若实验结果是：________，则生成物C的化学式为XY．
判断的依据是：________．
②若实验结果是：________，则生成物C的化学式为X2Y．
判断的依据是：________
工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g．已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：
2NO＋xI?/SUP>＋yH+＝2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：
上述反应中，x的数值是________，根据是________；y的数值是________，根据是________．
根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________．
某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________，
a．NaCl
b．H2O2
c．NH4Cl
d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：________．
某淡黄色粉末A在加热的条件下可与某金属B反应产生黑色固体C、A又能在空气中燃烧产生无色气体D．将1mol黑色固体C放入足量热浓硝酸中，固体C完全溶解，反应中有10mol电子发生转移，并只产生一种气体E为红棕色．向足量D的饱和溶液中通入0.1mol气体F，产生淡黄色粉末A4.8g．请回答：
写出下列物质的化学式：A________C________D________F________
气体F能否使红棕色气体F褪色？________，判断的根据是：________．
1mol固体C与足量热浓硝酸反应，能产生气体E的体积(标况)是：________．
、
NaOH溶液、
＋xI?/SUP>＋yH+＝2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：