有X、Y、Z、W四种短周期元素，已知：
①Z+与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2?/SUP>、Y?/SUP>与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②X单质在空气中燃烧产生气体R；
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．
请回答：
(1)
Z的单质在空气中燃烧产物的电子式为：________．
(2)
实验室制取W的气态氢化物的反应方程式为：________．
(3)
向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为：________，反应的离子方程式为________．
X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互之间有如右图所示的转化关系(反应条件均已略去)，请写出下述三种情况下X由与甲反应化学方程式．
若X、Y均为气态单质，甲为无色液体：________．
若X、Y均为固态非金属单质：________．
若X为金属单质，甲为磁铁矿的主要成分：________．
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
N的最高价氧化物的水化物的化学式为________．
化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________．
工业上制取单质M的化学方程式为________．
(1)若AgC1在水中、0.01mol·L－1CaCl2溶液中、0.01mol·L－1NaC1溶液中及0.05mol·L－1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为________．
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数________；
②第3周期元素的最高化合价________；
③F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________．
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HclO溶液方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体．
试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HclO的原因________．
写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：________．
第二份：________．
试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为(写化学式)________．
硝酸可使许多种非金属氧化，例如把一红热木炭放到浓硝酸中，可有剧烈反应，化学方程式为________；
(1)把产生的气体直接通入石灰水中现象________．
(2)把产生的气体经水洗后再导入澄清的石灰水中，可以观察到的现象是________．
在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象．然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是①________，②________，③________．写出反应的离子方程式________．
久置的浓硝酸变黄的原因是________，反应的化学方程式为________．
分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是________，原因是________；质量减小的是________原因是________．
完成并配平下列化学方程式：
