水是自然界中最重要的物质之一
(1)
冰的熔点在101.325Kpa下是273K，其熔化热△H＝6.0kJ·mol－1，则1molH2O在273K、101.325KPa下熔化时的熵变△S＝________．
(2)
已知：298K、101.325KPa下，
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)，△H－T△S＝－237.9kJ·mol－1，
①由上述信息可知，反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)，在298K、101.325KPa下能自发进行，可实际该反应很难发生，原因是________．
②以多孔镍电极插入KOH溶液中，然后分别向两电极上通H2和O2，可验成氢氧燃料电池，该电池中，OH－移向________(填“正”、“负”)极，正极上的电极反应________．
(3)
已知298K时，BaCO3、BaSO4的KSP分别为5.1×10－9mol2·L－2、1.1×10－10mol2·L－2，现将0.1molBaCO3和0.1molNa2SO4投入水中，充分搅拌，则反应BaCO3(s)＋Na2SO4(ag)＝Na2CO3(ag)＋BaSO4(s)的△H－T△S________0(填“＞”“＝”“＜”)
已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期．其中A、Y常温下为固体，X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物为E和HCl．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：
请填定下列空白：
金属A为________；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是________．
反应②的化学方程式为：________；
反应⑤的化学方程式为：________．
原电池反应①中，正极反应式为：________．
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用图示装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如附表：
计算过氧化钠的质量分数时，必需的数据是________；不必作第6次读数的原因是________．
测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是________．
②需要直接测定的物理量是________．
③测定过程中需要的仪器有电子秤、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________(固定、平持仪器除外)
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果________(填偏大、偏小或不变)．
400K、101.3kPa时，L1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至(a＋3)L(同温同压下测定)．
该烃在组成上必须满足的条件是________
当a＝10L时，该烃可能的分子式为________
当该烃的人子式为C7H8时，a的取值范围为________．
下列各单质(A、B、C)和化合物(甲、乙、丙、丁)
之间有以下的转化关系，而且各单质和化合物的组成元素皆为短周期元素．
试推断各化合物的化学式为：
甲________、乙________、丙________、丁________．
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍．A、B、D、E这四种元素，每种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
写出B、C、D、E元素的元素符号：B________C________D________E________
A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化不式为________、________；这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为________
由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为________，其中含有的化学键为________
(4)
用电子式表示化合物A2E的形成过程________
使一定量的H2在Cl2中充分燃烧，将反应后的气体缓慢通入100ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中．下图甲表示某种离子的物质的量(n)随通入气体体积(V)的变化曲线；图乙表示溶液的导电性随通入气体体积(V)的变化曲线．
请回答下列问题：
图甲表示溶液中________离子的变化曲线．(填写下列各项的序号)
①H+ ②Na+ ③Cl ④ClO－
图乙中，当通入的气体体积大于V2时，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是________和________(填写离子符号)．
设n＝0.01mol，试确定点燃前H2和Cl2的物质的量之比(写出计算过程)．
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
X元素在周期表中的位置是________．
X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入________(填物质名称)；负极电极反应式为________．
C在一定条件下反应生成A的化学方程式是________．
X、Y、Z三种元素可组成一种强酸，W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐的水溶液Ph________7(填“大于”、“小于”或“等于”)其原因是(用离子方程式表示)：________．
(5)
已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应．下列说法中，正确的是________．(填写下列各项的序号)
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式________．
加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是________．(填写下列各项的序号)
①只有物理过程，无化学过程 ②只有化学过程，无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是________．
通入二氧化碳的目的是________和________．
气体A的作用是________．
下列物质中，________可以作为气体A的代替品．(填写下列各项的序号)
①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸
某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．查得资料如下：
①常温下，硒(Se)和碲(Te)为固体，H2Se和H2Te为气体；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te
③氧气、硫、硒、碲与1molH2反应的焓变情况如下表所示．
写出氧族元素中含有的18个电子的两种氢化物的化学式________、________．
写出硒化氢发生反应的热化学方程式：________．
已知298K时，H2Te分解反应的△S＞0，△H＝－154kj·mol－1，请解释Te和H2不能直接化合的原因________．
H2S的水溶液显弱酸性，写出其电离方程式________；它的第一级电离常数可用Kal来表示，当温度升高时，Kal的值________(填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”)．
一定温度下，在容积均为1L(容器容积不可变)的甲、乙两个容器中，分别充入2molSO2、1molO2和4molSO2、2molO2，在相同条件下使其反应．最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和a(乙)，则该温度下，反应的平衡常数Kc＝________L·mol－1(填写具体数据)，此时a(乙)________50%(填“大于”“小于”或“等于”)．
2H2O(l)，△H－T△S＝－237.9kJ·mol－1，
