某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
(1)
某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．
(2)
根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：________．
(3)
设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写下列表格：
我国参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，探索宇宙中是否存在“反物质”(又称为“暗物质”)的研究工作．“反物质”的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷．物质和其相应的反物质相遇后发生湮灭，所有的质量完全转化为能量．用上述信息回答下列问题：
根据你所学过的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的村料是下列哪一种？
A．
FeO
B．
Fe2O3
C．
Fe3O4
D．
Fe3C
反物质中和反应的离子方程式为
H＋OH＋＝＝＝H2O
H+＋OH+＝＝＝H2O
H－＋OH－＝＝＝H2O
H+＋OH－＝＝＝H2O
画出氢离子的反物质原子结构示意图．
(4)
计算1g氢离子和1g反氢离子发生湮灭(质量变为能量)后放出能量为多少焦？
下图表示各物质之间的转化关系．已知：电石(CaC2)与水反应可制得乙炔，A、B、I都是XY2型化合物，且阴阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂，F与NaOH反应可用于制取禽流感，SARS等病毒的杀菌消毒剂．
请推断并按要求填空：
G的电子式是________；
反应⑥的化学方程式是________；
根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是________；
已知气体C的燃烧热是1300kJ/mol，表示气体C的燃烧的热化学方程式是________．
物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
若X为氧化物，X的化学式是________．
若X为单质，X用于焊接钢轨时发生反应的化学方程式是________．
若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．
X与稀硫酸反应的离子方程式是________；
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________．
①在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，以除去A．反应的化学方程式是________．
②科学家设计出新的航天飞机内的空气更新系统．其中一步是A和氢气在200~250℃时，镍催化作用下，生成甲烷和另一种物质．该反应的化学方程式是________．
卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物．XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：
已知，卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl＝HBrO＋HClKBr＋BrCl＝KCl＋Br2
写出IBr的电子式________．
写出KI与IBr反应的化学方程式________，该反应中的所有反应物和生成物相比较，熔点最高的物质是________(写化学式)．
写出苯(C6H6)与BrCl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________．
如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________．
碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点；②能溶于水；③水溶液能导电；④低熔点；⑤熔融状态不导电．
①②③
③④⑤
①④⑤
②③⑤
铜元素的化合物往往呈现出五颜六色，如铜器久置于空气中会跟水蒸气、、反应产生“铜锈”，即碱式碳酸铜()是绿色固体．
用连线的方法说明下列含铜化物的颜色．
例：[]————绿色
…………………………………黑色
…………………………………红色
………………………………………蓝色
………………………………………白色
现设计一个实验，确定[]种a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量②高温分解
③________④________⑤称量
已知在酸性溶液种布稳定，可发生自身氧化还原方应生成和．实验室用适量还原8.00g，得到红色固体A，向A中加入足量稀硫酸，充分反应后得5.76g红色固体B．
红色固体A的成份是________，红色固体A中各成份的质量分别是________．
小表中的实线表示元素周期表的部分边界．－分别表示元素周期表中对应位置的元素．
请再上表中用实线补全元素周期表边界．
元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________(用氢化物的化学式表示)
元素③一般再化合物中显________价，但在与________形成化合物时，所显示的价态正好相反．
A、B两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式________．
(5)
X、Y、Z代表原子序数一次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17
X、Y、Z三种元素有的是上表中编号－的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是－元素的相应位置．
(6)
随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现．若把第七周期排满，则可以排布118种元素．
某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．
则该表中的A位置包含________(填数字)种元素．C位置种的元素是否全部是金属元素________(选填“是”或“否”)．
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物．他们之间有如下转化关系．
回答下列问题：
B与溶液反应的离子方程式是________；D与甲溶液反应的离子方程式是________．
一定条件下，2B与3D的氧化物W恰好完全反应生成D和另一种氧化物，则W是________．
将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为________．
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
从物质的酚类角度看，不恰当的一种物质是________
“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)．________
“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________．
Ag
Cu
Al
Fe
烧碱．纯碱均可吸收，当含0.1mol的溶液吸收一定量后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①________②③________④
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g．
、
反应产生“铜锈”，即碱式碳酸铜(
)是绿色固体．
…………………………………黑色
…………………………………红色
………………………………………蓝色
………………………………………白色
在酸性溶液种布稳定，可发生自身氧化还原方应生成
和
．实验室用适量
还原8.00g
溶液反应的离子方程式是________；D与甲溶液反应的离子方程式是________．
B与3
D的氧化物W恰好完全反应生成D和另一种氧化物，则W是________．
，当含0.1mol
的溶液吸收一定量
③________④