大气为地球上各种生物的生存提供了条件．但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染．我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染．某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究．
(1)小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有
A、使用石油液化气
B、燃烧含硫煤
C、粉尘污染三个．另一同学认为还有一个不可排除的原因是：
D、________．
研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士．调查结果如下图所示：
(1)从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是________(用化学式表示)．
(2)空气污染易形成酸雨．研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68．对此，你的合理解释是________．
(3)研究性学习小组同学取空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)10.0L________(已折算成标准状况)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.0233g．试回答该白色沉淀的化学式为________，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为________．
(4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是________(填序号)．
①用天然气代替煤炭做民用燃料
②改进燃煤技术，减少煤的用量
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高
④燃煤中加入适量石灰石后使用
发射航天火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料．试回答下列有关问题：
(1)
写出N2的电子式________
(2)
液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为________．
(3)
25℃时，0．1mol·L－1NH4NO3溶液中水的电离程度________(填“大于”、“等于“或“小于”)0．1mol·L－lNaOH溶液中水的电离程度．若将0．1mol·L－1NaOH和0．2mol·L－1NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
(4)
在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
N2H4＋H3O+＝＝N2H＋H2O
N2H4＋H2ON2H＋OH－
N2H＋H2ON2H＋OH
N2H＋H2ON2H4＋H3O+
据此可得出的结论是________．
A、肼水解显酸性
B、肼在水中电离出H＋离子
C、肼是二元弱碱
D、肼是二元弱酸
(5)
完成下列反应方程式并配平：
________NH3＋________NaClO＝＝________NaCl＋________N2H4＋________
(6)
发射火箭时胼(N2＋H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式________．
已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
试回答下列问题：
G的化学式为：________．
写出下列反应的化学方程式
①________
②________．
X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3∶8，则X的化学式为：________；X与盐酸反应的化学方程式为：________．
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质
现提供以下试剂： A、酸性高锰酸钾溶液 B、氢氧化钠溶液 C、四氯化碳 D、硫氰化钾溶液 根据所学知识判断，________同学(填甲或乙)的推断是正确的口用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H<0达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是________
用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示．从下表中选出的正确组合是
维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．新鲜水果蔬菜、乳制品中都富含维生素C．如新鲜橙汗中维生素C的含量在500mg/L左右．某课外小组利用碘滴定法测某橙法中维生素C的含量，其反应原理为：
下列说法中正确的是
A．
上述反应为取代反应
B．
滴定时可用淀粉溶液作批示剂
C．
滴定时可用甲基橙作指示剂
D．
锥形瓶不能用待测橙汁润洗
上述实验前要配制7.50×10－3mol/L的标准碘溶液100mL．除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________等(填编号)
容量瓶
烧杯
维形瓶
烧瓶
标准碘液放入________(填仪器名称)，滴定时，眼睛注视________，直到滴定终点．滴定至终点的现象是________．
滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶________(填能或不能)，为什么________
若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00mL，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg/L该橙汁________(填“是”或“不是”)纯天然的新鲜橙汁
我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料．
①已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连．写出偏二甲(基)肼分子的化学式和结构简式：化学式________，结构简式________．
②在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N2)________．
已知—NH3连在苯环上显碱性连在苯环上显中性，化学式为C7H7NO2的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链(间位)，符合下列条件的结构简式为：
既有酸性又有碱性________；
只有酸性________；
只有碱性________；
显中性________．
由于—COOH能跟—NH2形成，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物[(C17H13NO5)]．该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为________．
有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的．流程图中：A和M(C3HO)都可发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯代物有3种．
(1)写出
(3)N＋O2，M，O2
(4)反应，催化剂→C3H4O催化剂
＋H2O
N2H
＋H2O
＋OH
2C(g)；△H<0达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是________
连在苯环上显中性，化学式为C7H7NO2的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链(间位)，符合下列条件的结构简式为：
，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物[(C17H13NO5)]．该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为________．
