(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)．
(2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＜0，CO和H2O浓度变化如下图，则O—4min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min—4min之间反应处于________状态；C1数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)．
②反应在4min—5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增加氢气浓度
今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题
(1)
当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________．
(2)
当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是________．
(3)
中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为________．
(4)
体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反需烧碱溶液的体积关系为________．
Ⅰ．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界．
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多________个，元素③氢化物的电子式为________．
(3)元素④一般在化合物中显________价，但与________形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是________．
a．元素①的单质
b．元素②的单质
c．元素①②形成的合金
d．无法判断
Ⅱ．已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，若右图中Na+与最邻近的Cl－的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为________
一种用于治疗高血脂的新药灭酯灵是按下图所示路线合成的．
已知：H的分子式为CHO试回答：
写出G的结构简式：________．
在反应②③④⑤中属于取代反应的是________(填序号)．
写出下列反应的化学方程式：
反应②________
反应⑤________
F与银氨溶液反应________
某有机物含有C、H、O、N四种元素，下图为该有机物的球棍模型．
该有机物的结构简式为________．
该有机物不可能发生的化学反应有________(填序号)．
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化 ⑥缩聚
甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示．又如：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；
丁是日常生活中一种常见的金属．
②常温下X是无色液体，Y是黑色固体．
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟，W的水溶液呈黄色．
丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：________．
将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是________．
若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H的物质的量浓度之比为________．
已知5.6L(标准状况)气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45KJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为________．
已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX，一个YX分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．试回答：
由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是________．
由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是________，有机物是________(各写一种)．
将1.2gY单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150mL1mol·LNaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
有
写出电子式：A________，D________．
写出混合物中加水反应的化学方程式：
加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________∶________(填数字)．
某种含有少量氧化纳的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用下图装置测定混合物中的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
写出和反应的离子方程式：
计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________．不必做第6次读数的原因是________．
测定上述样品(1.560g)中质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是________．
②需直接测定的物理量是________．
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则质量分数的测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为：
KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑
生成物A的化学式为________．
在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为________
反应中被氧化的元素为________
H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是：________
CO2(g)＋H2(g)△H＜0，CO和H2O浓度变化如下图，则O—4min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)
H
O
试回答：
的物质的量浓度之比为________．
分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．试回答：
NaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
反应的离子方程式：