A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1．根据以上信息回答下列问题：
(1)
甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________，C元素在周期表中的位置是________．
(2)
C和D的离子中，半径较小的是________(填离子符号)．
(3)
将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入金属E的单质，此时发生反应的离子方程式是________．
在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3(IO3－→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)．请根据题目要求填空：
写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式________；
在酸性条件下(足量)，各取1L浓度为1mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3)：n(H2O2)：n(FeCl3)：n(K2Cr2O7)＝________：________：________：________
(1)在标准状况下，700LNH3的物质的量为________，全部溶解在1LH2O中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g·cm－3，则氨水的体积为________，其物质的量浓度为________．
(2)在VLAl2(SO4)3溶液中，测得含Al3+的质量为ag、则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________．
从A、B、C、D、E同种常见单质或化合物之间有下列转化关系：
若C是可作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约是D的总质量的25.8%，则A的化学式是________，B也可以在一定条件下直接转化为E其化学方程式为________.
若E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A的化学式是________，D转化为E的条件是________，D是工业上的一种重要用途为________.
若A为一种最简单的有机物，E的结构式为________，E和少量的NaOH反应的离子方程式为________.
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.A元素的原子是所有原子中半径最小的.B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍.C的单质是良好的半导体材料，其氧化物是高性能通讯材料的主要原料.试推断这四种元素并完成下列各题：
D的原子结构示意图为________.
工业上制备单质C的化学方程式为________.
B和D的元素对应的氢化物沸点高的是________(用化学式表示)，原因是________.
(4)
A和B可形成原子的个数比为1：1的化合物W，W的电子式为________.实验室用W制备一种气体的化学方程为________.在一定条件下W能同强碱作用生成正盐或酸式盐，写出W与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式________.
下面是A、B、C、D、E、F、G7种元素周期表的位置.
据此回答下列问题：
金属性最强的是(填元素符号)________；属于过渡元素的是(填宁母代号)________.
D、C两元素按原子个数比1：1形成的化合物属于________化合物，其电子式为________.
在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是(写出两种即可)________、________.
A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于________(填写离子晶体、原子晶体或分子晶体).
读“我国部分城市空气质量周报”的有关统计数据(见下表)，解答有关问题.
空气质量最好的城市是________，空气质量最差的城市是________；
最容易出现酸雨的城市是________.
汽车尾气(含有烃类、、与NO等物质)是城市空气的污染物，治理的方法之一是汽车的排放管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化.
①写出CO和NO反应的化学方程式________；
②控制城市空气污染源的方法可以有________.
A、开发氢能源
B、使用电动车
C、植树造林
D、戴上呼吸面具
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
写出A的分子式________．
1molB与溴水充分反应，需消耗________mol单质溴．
写出C满足下列条件的同分异构体3种：①含苯环且其环上有两个取代基
②遇FeCl3溶液发生显色反应．________；________；________．
已知：写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式________．
(5)
写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：________．
已知烯烃中C＝C双键在某些强氧化剂作用下易发生断裂，因而在有机合成中有时需要对其保护．保护的过程可简单表示如右图：
又知卤代烃在碱性条件下易发生水解，但烯烃中双键在酸性条件下才能与水发生加成反应．
现用石油产品丙烯及必要的无机试剂合成丙烯酸，设计的合成流程如下：
回答下列问题：
反应①的类型为________．
E的结构简式为________．
反应②、④的化学方程式分别为________、________．
下图左表示在密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3＋Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________；bc过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
、
与NO等物质)是城市空气的污染物，治理的方法之一是汽车的排放管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及
写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式________．
2SO3＋Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________；bc过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.