对于下列反应：2SO2＋O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O2浓度变化来表示的反应速率为________．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为________．
下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去)；
已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应②是化工生产中
的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色．
请回答下列问题：
(1)
A的电子式：________；
(2)
反应②的离子方程式是________；
(3)
反应③的化学方程式是________；
(4)
实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：________；
(5)
当有1.12L(标准状况)D生成时，反应①中转移的电子数为________；
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数是23，回答下列问题：
钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中．钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为________．
测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．总反应可表示为：
VO＋H2C2O4VO+＋CO2＋H2O(未配平)
其中还原剂是________．若消耗0.9g草酸，所对应钒元素质量是________g．
为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围．J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
反应类型；a________、b________、P________
结构简式；F________、H________
化学方程式：D→E________E＋K→J________
某芳香烃A有如下转化关系：
按要求填空：
写出反应②和⑤的反应条件：②________；⑤________．
写出A和F结构简式：A________；F________．
写出反应③对应的化学方程式：________．
有常见
写出C元素的原子结构示意图________，写出丁和戊的电子式________、________；
用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因________；丙溶液呈碱性的原因________；
写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁________；
②己溶液＋丙溶液→丁________．
我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
请填写下列空白：
已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量．该反应的热化学方程式是：________．
在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：________．
当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107L甲烷为原料能够合成________L氨气．(假设体积均在标准状况下测定)
已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①________，②________．
(1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是________(填序号)．
A、附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
B、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C、切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D、实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
E、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤
F、在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀
(2)下表是某种常见金属的部分性质：
将该金属投入冷水中无变化，投人稀盐酸中可产生大量的无色气体．试回答：
①推断该金属可能的一种用途________，该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)．
②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
A的分子式是________．
A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是(有机物用结构简式表示)________
A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________
A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为HO－－COOH)，其反应类型是________．
B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．
在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型．比例模型是用不同颜色球的体积比来表示分子中各种原子的体积．
右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种
A．
饱和一元醇
B．
饱和一元醛
C．
二元酸
D．
羟基酸
该物质可发生的反应有
与H2加成
银镜反应
消去反应
与乙醇酯化
根据(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式________
2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O2浓度变化来表示的反应速率为________．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为________．
，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．总反应可表示为：
VO+＋CO2＋H2O(未配平)
，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①________，②________．
－COOH)，其反应类型是________．