汽油不完全燃烧的化学方程式为：2C8H18＋23O212CO2＋4CO＋18H2O．人体吸进CO后，CO、O2与人体血红蛋白(Hem)建立如下平衡：CO＋HemO2O2＋HemCO，此平衡存在如下关系：＝210，当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤．
某40万人口的中等城市，能有效利用的标准状况下的空气为2.24×106m3(O2约占空气体积的21%)，以每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5g汽油不完全燃烧，此城市如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车．
试回答：
(1)
空气中含氧气________mol．
(2)
≤________时人才能不受严重损伤．
(3)
若该城市上方的未被污染的空气在某一天内没有流动，则该天汽车的最大使用率不得超过________%(要求保留2位有效数字)．
物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：?
写出下列物质的化学式：B________；C________；D________；
K________；G________；J________．
写出下列反应的离子方程式：
①H＋E(溶液)→M________．?②I溶于G________．
在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为________
据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构．
下列有关O4的说法正确的是________
A、O4分子内存在极性共价键
B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
含O、O甚至O的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中，________(填序号)相当于氧分子的氧化；________(填序号)相当于氧分子的还原．
写出O22－的电子式：________．
(4)
化合物O2[PtF6]中含有O，则O2[PtF6]属于________化合物，有一种常见的含有O的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：________
近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：
完成并配平上述反应的化学方程式．
此反应的氧化剂是________，氧化产物是________．
H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)
A．
酸性
B．
氧化性
C．
吸水性
D．
脱水性
上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为________．
白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成，取一定量A样品投入100mL2.2mol·L－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL，pH为0的溶液．将此溶液蒸干，只得到8.19g纯净物B．
B的化学式为________
请通过计算推断A中是否有NaCl?
若反应中还生成VL(标准状况)气体，且气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中含有Na2S多少摩？(用含V的代数式表示)．
A中各物质物质的量之比不同，所产生的沉淀的量也不同，上述A样品与盐酸反应可生成沉淀的质量最大值是多少克?
把ag某主族R的最高价氧化物R2O溶于bg水中，欲计算R的相对原子质量．
(1)还缺少的条件是________(限选一项)
A、溶液的体积VmL
B、溶质的溶解度S/g(100g水)
C、溶质的质量分数w
D、溶质的物质的量浓度cmol·L－1
(2)Ar(R)＝________(列出表达式)
甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同．G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：
请回答：
丙的名称为________，C的化学式为________，X的电子式为________．
写出A与X的溶液反应的化学反应方程式________．
写出B与G溶液反应的离子方程式：________．
在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)________．
甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同．已知：
甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子．
写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：________
室温下含有戊的盐溶液，其pH________．
＞7
＝7
＜7
以上都有可能
丙是目前重要的能源
①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是________
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为________
甲、乙高温反应时，甲被破坏了1mol共价键，则参加反应的乙为________g．
将SO2气体分别通入什么溶液中能出现下述现象？
①紫色变红色________；②紫色褪去________；③橙色变无色________；
④蓝色变无色________；⑤红色变无色,加热后又恢复红色________；⑥无色变浑浊后又澄清________；⑦无色溶液产生淡黄色沉淀________．
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是________
12CO2＋4CO＋18H2O．人体吸进CO后，CO、O2与人体血红蛋白(Hem)建立如下平衡：CO＋HemO2
O2＋HemCO，此平衡存在如下关系：
＝210，当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤．
≤________时人才能不受严重损伤．
、O
甚至O
的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
