在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有amolNH3生成，N2的转化率为b%．
(1)
若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入xmolH2和ymolN2，反应达平衡时有3amolNH3生成，N2转化率仍为b%．则x＝________；y＝________．
(2)
在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入xmolH2、ymolN2和zmolNH3，若达平衡时N2转化率仍为b%，则x、y的关系为________z的取值范围为________．
(3)
在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c%，则b、c的关系为________(用“<”、“＝”或“>”表示)，理由是________．
恒压(1.01×105Pa)下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H<0
T1℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO3)＝1.3mol，n(O2)＝3.0mol，则a＝________；平衡时SO2的转化率为________．
T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是________(选填序号)．
①T1>T2
②T1<T2
③T1＝T2
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液(已知：①无水CaCl2可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃)，试回答：
A中浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：________．
球型管C的作用是________，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后B中的现象________．
从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为________馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
(4)
试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果________
下列实验操作中，合理的是
A
B、实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质
C、验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
D、验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
(2)实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；
①在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸的混合物(体积比为l∶3)，再加入少量碎瓷片；
②瓶口插上带塞的温度计；
③加热并迅速使反应温度上升到170℃；
④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，再用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性．
据此回答下列问题：
(1)制备乙烯的化学反应方程式为________；
(2)①中混合乙醇和浓硫酸时应注意________；
(3)③中使反应温度迅速升高到I7O℃的原因：________；
(4)④中NaOH溶液的作用为________；
臭氧(O3)可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，化学方程式：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2(未配平)
该反应中氧化剂的名称为________，还原产物的化学式为________
配平后的化学方程式是________
若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为________
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
判断BaCl2已过量的方法是________
第④步中，相关的离子方程式是________
若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________
为检验精盐纯度，需配制150mL．0．2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．
盐W的饱和溶液在电解时的产物能发生如下图所示的系列变化．图中每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已经略去)．已知：A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质，A的水溶液pH大于7，W的饱和溶液pH小于7，反应①属于置换反应．
回答下列问题：
A的电子式为________
反应的化学方程式________
反应的离子方程式________
物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料．且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等．反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去．这些物质有以下转化关系．试回答以下问题：
A是________，C是________，F是________(均填化学式)．
A与热盐酸反应的离子方程式为________
写出该框图中由B→E的化学方程式________
如图所示的是以黄铁矿为主要原料接触法制硫酸工业流程示意图．回答下列问题：
从出口⑥处排出的气体一般不应含有________(填序号)
A．
SO3
B．
N2
C．
SO2
D．
水蒸气
对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是________(填序号)
水
发烟硫酸
98.3%的浓硫酸
稀硫酸
设备A中发生反应的化学方程式为________
已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一种．它们互相反应的情况如下表所示：
“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“－”表示无明显现象；“╱”表示实验未做．
则c是________e是________(均填化学式)
2SO3(g)，△H<0
