铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
(1)
铝与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式为________
(2)
铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是________
(3)
工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸盐杂质，可用离子交换膜法电解提纯．
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是________．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，其主要原因是________(填序号)
A、阳极区的OH－移向阴极所致
B、阴极产生的金属钾与水反应生成了大量OH－
C、阴极由H2O电离出的H+放电成H2，水电离平衡移动使OH－浓度增大
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口________(填写“A”或“B”)导出．
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是________(填序号)
①为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液；
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下；
④为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物；
⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
⑧用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO3，点在pH试纸中部以测定此浓HNO3的pH．
禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变．从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物．
达菲分子中含有的官能团有________；
莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B(B的结构简式为：)，其反应类型为：________；
请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：________；
(4)
B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结构简式________．
A、B、C、D四种物质都是短周期非金属气体单质，且A是氧化性最强的单质．在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应生成相应的共价化合物甲、乙、丙，每个甲、乙、丙的分子中都含有10个电子．B与C在放电条件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一种元素．这些单质和化合物之间在一定条件下可发生如下图所示的相互转化关系：
据此，回答下列问题：
写出化学式：A________电子式：丙________．
写出下列反应的化学方程式：
①乙＋A→甲＋B________；
②丁＋丙→乙＋C________；
甲、乙、丙三种物质中稳定性由强到弱的顺序是________．
判断依据是________．
A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍．根据条件，回答：
C元素在元素周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式为________．
C与B元素形成化合物的晶体类型是________．
A与D形成稳定化合物的电子式为________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是________．
C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________．
(1)室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为________，在其中滴入等体积的pH＝12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为________．
(2)室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1HCl溶液中水电离出的c(H+)(填“>”、“<”、或“＝”)．
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)—c(M+)＝________mol·L－1，c(H+)－c(MOH)＝________mol·L－1
原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素．元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图(原子序数按递增顺序连续排列)．B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：
元素D在元素周期中的位置________．
B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为________；X的熔点________金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)．
写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式________．
已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示．请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：
若A、D的组成元素同主族：
①B是水：________．
②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：
________，工业价值是：________．
若A、D的组成元素不同主族：
①B是水且水是还原剂：________；
B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：________工业价值是：________
②B、C均为氧化物且B不是水：________．
在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol·L－1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)＝amol·L－1．
0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝________mol·L－1·min－1；
达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝________mol·L－1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线．
若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol·L－1的是________．
在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为________．在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为________，从以上实验可知，ClO－、I2、SO42—的氧化性由强到弱的顺序是________．
)，其反应类型为：________；
